-

از علم شیمی چه می دانید؟
شیمی شاخه ای از علم است که خواص مواد را مطالعه می کند

و چگونگی ارتباط ماده با ماده را بررسی می کند . شیمی به عنوان

یک دانش فیزیکی در نظر گرفته شده و به فیزیک نزدیک است.

بعضی اوقات شیمی به عنوان "علم مرکزی" نامیده می شود،

زیرا بخش مهمی از دیگر علوم عمده مانند زیست شناسی،

علوم زمین و فیزیک است. دانشمندان که در شیمی تخصص دارند،

شیمیدان ها نامیده می شوند
چرا شیمی مهم است؟
شیمی در سراسرزندگی ما استفاده می شود. پزشکان از مواد شیمیایی

برای دارو استفاده می کنند که وقتی بیمار می شویم ، به ما کمک می کند.

مهندسان از شیمی برای ساخت الکترونیک مانند تلویزیون و تلفن همراه استفاده می کنند.

کشاورزان از شیمی استفاده می کنند تا به کشت محصولات خود کمک کنند .

حتی آشپزها از شیمی برای تهیه وعده های غذایی خوشمزه استفاده می کنند.

با درک شیمی، شما می توانید دنیا را در اطراف شما و نحوه کار آن بهتر درک کنید.
ماده چیست؟
ماده چیزهایی است که در اطراف ما وجود دارد: کامپیوتر شما، هوا که نفس می کشیم،

ناهار شما، مواد تشکیل شده است. هنگام مطالعه شیمی، همه چیز درباره ماده

و خواص آن یاد خواهید گرفت.
اتم - ماده از بلوک های ساختمانی کوچک به نام اتم تشکیل شده است.
. عنصر - مواد تشکیل شده از یک نوع اتم عنصر نامیده می شود.
ترکیب - ترکیبات از انواع مختلفی از عناصر تشکیل شده است.
مخلوط - انواع مختلف ترکیبات مواد است که به طور شیمیایی ترکیب نشده اند

شاخه های شیمی

پنج شاخه اصلی درشیمی وجود دارد که هر کدام از آنها دارای زمینه های

بسیاری برای مطالعه است.

شیمی تحلیلی از مشاهدات کیفی و کمی برای شناسایی و اندازه گیری

خواص فیزیکی و شیمیایی مواد استفاده می کند. به یک معنا، شیمی تجزیه و تحلیل است.

شیمی فیزیک ,شیمی را با فیزیک ترکیب می کند. شیمیدانان فیزیکی

به بررسی چگونگی تعامل ماده و انرژی می پردازند. ترمودینامیک و

مکانیک کوانتومی دو بخش مهم از شیمی فیزیک هستند.

شیمی آلی به طور خاص ترکیباتی را که حاوی عنصر کربن هستند بررسی می کند.

کربن دارای خواص منحصر به فردی است که به آن امکان می دهد پیوند شیمیایی پیچیده

و مولکول های بسیار بزرگ را تشکیل دهد. شیمی آلی به نام "شیمی زندگی" شناخته می شود،

زیرا تمام مولکول هایی که بافت زنده تشکیل می دهند، کربن به عنوان بخشی از آرایش آنها است.

شیمی معدنی ,مواد شیمیایی معدنی مواد مانند فلزات و گازهایی

که کربن را به عنوان بخشی از آرایش آنها مطالعه نمی کنند.

بیوشیمی مطالعه فرایندهای شیمیایی است که در موجودات زنده وجود دارد

از علم شیمی چه می دانید؟





:: موضوعات مرتبط :

:: برچسب ها : مهدکودک , نقاشی , روانشناسی کودک , آموزشی ,
تاريخ : چهارشنبه 2 خرداد 1397 | 16:21 | نویسنده : دردانم |

طبقه بندی عناصر

گروهها

ما قصد داریم عناصر را به گروه ها طبقه بندی کنیم.

گروه ها ستون عمودی در جدول تناوبی هستند. بنابراین،

همه این عناصر در یک ستون عمودی قرار دارند. بنابراین تمام این

عناصر در یک گروه قرار دارند. و ما این ستون های عمودی را گروه می نامیم.

حالا می توانیم گروه های خود را برچسب گذاری کنیم.

این گروه 3، 4، 5، 6، 7، 8، 9، 10، 11، 12 است یک ستون عمودی دیگر نیز دارم،

بنابراین گروه 13، 14، 15 ، 16، 17، و در نهایت 18. بنابراین یکی از راههای شمارش گروه شماست.

.راه دیگری برای تعداد گروه های شما وجود دارد و می توان گفت

که گروه 1 گروه 1A است، گروه 2 گروه 2A است. گروههای از 3 تا 12

را در نظر نمی گیریم و از11 به بعداین نامگذاری راادامه می دهیم

بنابراین 1A، 2A-- که این گروه را تشکیل می دهدگروه 3A، گروه 4A، گروه 5A،

گروه 6A، 7A، و در نهایت 8A. و این دومین روش شماره گیری گروه شما است

ردیف ها

به مفهوم ردیف می رویم برویم.یک دوره ردیف افقی در جدول تناوبی است.

بنابراین، اگر به ردیف 1 نگاه کنم هیدروژن در اولین ردیف است

من به دوره دوم حرکت می کنم، لیتیوم، بریلیم، بور، کربن، نیتروژن، اکسیژن،

فلوئور و نئون. بنابراین من می توانم با تعداد دوره هایم ادامه دهم،

بنابراین این دوره 3، 4، 5 و 6 خواهد بود.

فلزات قلیایی

بعد روی فلزات تمرکز کنیم. بیایید درباره فلزات قلیایی صحبت کنیم.

درفلزات قلیایی در گروه 1 یا گروه 1A یافت می شوند، بنابراین چیزهایی

مانند لیتیوم و سدیم، پتاسیم. بنابراین در اینجا فلزات قلیایی من هستند.

فلزات قلیایی فلزات نقره ای هستند که بسیار واکنش پذیر هستند.

و یک چیز خوب در مورد طبقه بندی عناصر به گروه این است

که عناصر در یک گروه دارای خواص شیمیایی مشابه است.

و به همین ترتیب فلزات قلیایی واکنش مشابهی دارند. به عنوان مثال،

تمام فلزات قلیایی با آب واکنش نشان می دهند. و فلزات قلیایی به نظر می رسد

بسیار واکنشی هستند بنابر این شما نمی توانید آنها را در طبیعت خالص پیدا کنید.

شما قادر نیستیدبه طبیعت بروید وسدیم را بر روی زمین پیدا کنید.

آنها در طبیعت در ترکیب با عناصر دیگر یافت می شوند.

بیایید در مورد هیدروژن بحث کنیم، چون هیدروژن نیز در گروه 1 است،

اما هیدروژن فلز قلیایی نیست. هیدروژن غیر متال است.

گروه های 3 تا 12 - اینها همه فلزات هستند

خواص فلزات.

در قسمت چپ، مرکز و قسمت های پایین جدول تناوبی (منطقه قرمز) یافت می شوند..

در دمای اتاق جامد هستند بجز جیوه فلزات بنابراین جیوه در دمای اتاق است.

فلزات در از دست دادن الکترون خوب هستند، اما در جذب الکترونها ضعیف هستند.

فلزات تمایل دارند الکترونها را از دست بدهند.

فلزات بسیار ملایم هستند، به این معنی که شما می توانید

آنها را به اشکال مختلف شکل دهید. آنها بسیار کارآمد هستند آنها شکننده نیستند

فلزات نیز چسباننده هستند، به این معنی که شما می توانید آنها را به سیم بکشید.

شما می توانید آنها را در سیم ها شکل دهید. به عنوان مثال، مانند مس.

بنابراین فلزات هادی گرما و برق مناسب هستند.

فلزات قلیایی:

فلزات قلیایی گروه 1 جدول را تشکیل می دهند و شامل لیتیوم (li) ,

فرانسیوم (Fr) می شوند. این عناصر رفتار و ویژگی های بسیار مشابه دارند.

هیدروژن گروه 1 است، اما ویژگی های آن کمی از فلزات را نشان می دهد

و اغلب با مواد غیر فلزی طبقه بندی می شود.

فلزات قلیایی: فلزات قلیایی زمین را گروه دوم جدول تناوبی،

از بریلیوم (Be) تا رادیوم (Ra) تشکیل می دهند. فلزات قلیایی زمین دارای نقطه ذوب

بسیار بالا هستند که دارای محلول قلیایی اساسی هستند.

Nonmetals - اگر شما یک فلز غیر جامد داشته باشید، این جامد ها شکننده هستند،

مانند فلزات قابل فُرم دادن نیستند. هستند اصطلاح "nonmetals" برای

طبقه بندی هیدروژن (H)، کربن (C)، نیتروژن (N)، فسفر (P)، اکسیژن (O)،

گوگرد (S) و سلنیوم (Se) استفاده می شود

conductors هادی ضعیفی از گرما و برق است. بنابراین شما می توانید

فلزات غیر فلزی را در حالت های مختلف پیدا کنید.

مطالب مرتبط:

از علم شیمی چه می دانید؟

گرایشهای علم شیمی

اتم چیست؟

مولکول چیست؟

ایزوتوچها چه هستند؟

غیر فلزات

دوم، غیر فلزات. آنها در بالا و سمت راست جدول تناوبی

(منطقه آبی) یافت می شوند. آنها شامل هیدروژن هستند.

فلزات غیر متال در از دست دادن الکترونها ضعیف هستند،

اما در جذب الکترونها خوب هستند. آنها الکترونها را بهتر از آنها که از دست می دهند،

به دست می آورند.

هالوژن ها

بیایید در حال حاضر در مورد یکی از فلزات صحبت کنیم و آن هالوژن ها باشد.

. شما آنها را در گروه 7A یا گروه 17 پیدا می کنید، چیزهایی مانند فلوئور،

کلر، برم. در اینجا هالوژن های شما هستند هالوژن ها غیر فلزات بسیار واکنش پذیر هستند.

در محیط به عنوان ترکیبات و نه به عنوان عناصر خالص حضور دارند.

بنابراین آنها اغلب بسیار رنگارنگ، بسیار خورنده و نام هالوژن در واقع به معنی نمک است

گازهای نجیب

. بعد، بیایید گازهای نجیب را پیدا کنیم. گازهای نجیب در گروه 8A

یا گروه 18 یافت می شوند. بعضی از این ها بسیار مشهور هستند

مانند هلیوم، نئون، آرگون، کریپتون. در اینجا گازهای نجیب شما وجود دارد.

آنها گازهای بی رنگ و بی بو هستند و عموما بسیار غیر فعال و پایدار هستند

متالوئیدها:

مانند یک شبیه فلز است، به همین ترتیب شبیه فلزات است،

اما دوباره خواص آنها بین فلزات و غیر فلز است. بعضی از عناصر که به عنوان متالوئید

در نظر گرفته می شوند بُرون- سیلیکون، ژرمانیم، آرسنیک، آنتیموان، تلوریم،

احتمالا سیلیکون معروف ترین آنهاست. سیلیکون نیمه هادی است.

این یک متالوئید است، نیمه هادی الکتریسیته است کربن غیر فلز است،

نیتروژن غیر فلز است، اکسیژن غیر فلز، فسفر، گوگرد است.

بعضی اوقات متالوئیدها بعنوان نیمه هادی ها (B، Si، Ge) به جای هادی ها رفتار می کنند.

متالوئید نیز به عنوان "نیمه فلزات" یا "فلزات ضعیف" نامیده می شود.

بزودی فیلم مربوط به طبقه بندی عناصر را می توانید مشاهده کنید .

طبقه بندی عناصر





:: موضوعات مرتبط :

:: برچسب ها : مهدکودک , نقاشی , روانشناسی کودک , آموزشی ,
تاريخ : چهارشنبه 2 خرداد 1397 | 16:17 | نویسنده : دردانم |

پیوند هیدروژن یک نوع جاذب( دوقطبی) متقابل بین یک اتم الکترونگاتیو

و یک اتم هیدروژن است که به یک اتم الکترونگاتیو دیگر متصل است.

این پیوند همواره شامل یک اتم هیدروژن است. پیوندهای هیدروژن

بین مولکول ها یا درون مولکول های یک مولکول اتفاق می افتد.

به بیان دیگر پیوند هیدروژنی بین مولکول های یک نوع ماده و مولکولهای

دو ماده متفاوت تشکیل می شود پیوند هیدروژنی تمایل بیشتری نسبت

به نیروهای وان دروالس دارد، اما ضعیف تر از پیوندکوانتومی یا پیوند یونی است.

حدود 1/20 (5٪) استحکام پیوند کووالان بین O-H است. با این حال،

حتی این پیوند ضعیف به اندازه کافی قوی است که بتواند مقاومت کند

و نوسانات دما را کم کند.جاذبه بین مولکولی در ترکیباتی دیده می شود

که در آنها بین هیدورژن و عناصری که اندازه کوچک و الکترونگاتیو زیاد دارند

پیوند برقرا می شود این نوع پیوند هیدورژنی نامیده می شود

مثالهایی از پیوند هیدروژنی

پیوندهای هیدروژن در اسیدهای نوکلئیک بین جفت های پایه و بین مولکول های

آب یافت می شوند. این نوع پیوند همچنین بین اتمهای هیدروژن و کربن مولکول های

مختلف کلروفرم، بین اتم های هیدروژن و نیتروژن مولکول آمونیاک و بین تکه های

در نایلون پلیمری و بین هیدروژن و اکسیژن در استیل آستون تشکیل می شود.

بسیاری از مولکول های آلی که به هیدروژن پیوند دارند. پیوند هیدروژنی است

کمک به اتصال عوامل رونویسی به DNA
کمک به اتصال آنتی ژن آنتی بادی
دو رشته DNA را نگه دارید
اتصال هیدروژن در آب
اگرچه هیدروژن از بین هیدروژن و هر اتم الکترونگاتیو دیگر تشکیل شده است،

پیوند در آب بیشترین فراوانی را دارد (و برخی معتقدند مهمترین آن است).

تعداد کل پیوندهای هیدروژنی بین مولکولهای آب تشکیل شده است.

هر مولکول آب می تواند 2 پیوند هیدروژن بین اکسیژن و دو اتم هیدروژن

را در مولکول تشکیل دهد. دو پیوند اضافی را می توان بین هر یک از

اتم هیدروژن و اتم های اکسیژن مجاور تشکیل داد.

نتیجه پیوند هیدروژنی این است که پیوندهای هیدروژنی تمایل دارند

در اطراف هر مولکول آب در یک حالت تتراهاد چهار ضلعی قرار بگیرند ،

که منجر به ساختار بلورهای شناخته شده می شود. در آب مایع،

فاصله بین مولکول های مجاور بزرگتر است و انرژی مولکول ها به

اندازه کافی بالا است که پیوندهای هیدروژن اغلب کشش و شکسته می شوند.

با این حال، مولکول های آب مایع به ترتیب چهار تایی قرار دارند.

پیوند هیدروژن مولکول های آب حدود 15 درصد نزدیک تر از این است

که پیوند وجود نداشته باشد. پیوند دلیل اصلی خواص شیمیایی جالب و غیر معمول آب است.

پیوند هیدروژن باعث تغییرات شدید دما در نزدیکی آبهای بزرگ می شود.
پیوند هیدروژن به حیوانات اجازه می دهد تا با استفاده از تنفس خود را خنک کنند،

زیرا برای ذخیره سازی پیوندهای هیدروژنی بین مولکول های آب نیاز به مقدار زیاد گرما لازم است.
پیوند هیدروژن آب در حالت مایع خود را در محدوده دما گسترده تر از

هر مولکول دیگر قابل اندازه گیری نگه می دارد.اتصال به آب باعث

گرمای شدید تبخیر می شود که به معنی افزایش انرژی حرارتی

برای تغییر آب مایع به بخار آب است.

پیوندهای هیدروژن در آب سنگین حتی قوی تر از آبهای معمولی است

پیوند هیدروژن در آب تریتیک قوی تر است

بیشتر بخوانید :

پیوند کووالانسی چیست؟

تفاوت بین آب نرم و آب سخت

چرا آب یک حلال قطبی است ؟

کریستال چیست؟

ایزوتوپ ها چه هستند؟

پیوند هیدروژنی چیست ؟





:: موضوعات مرتبط :

:: برچسب ها : مهدکودک , نقاشی , روانشناسی کودک , آموزشی ,
تاريخ : چهارشنبه 2 خرداد 1397 | 16:04 | نویسنده : دردانم |

نقطه جوش الکل بستگی به نوع الکل و فشار جو دارد. به یاد داشته باشید،

وقتی فشار جو کاهش یابد نقطه جوش هم پایین می اید.در اینجا نگاهی

به نقطه جوش انواع مختلف الکل می اندازیم

نقطه جوش اتانول (C2H5OH) در فشار جو (14.7 psia، 1 bar absolute)

173.1 درجه فارنهایت (78.37 درجه سانتیگراد) است.

متانول (متیل الکل، الکل چوب): 66 درجه سانتیگراد یا 151 درجه فارنهایت

ایزوپروپیل الکل (ایزوپروپانول): 80.3 درجه سانتیگراد یا 177 درجه فارنهایت

تاثیرات نقاط مختلف جوش

یک کاربرد عملی از نقاط جوش مختلف الکل ها نسبت به آب و سایر مایعات این است

که می توان از آنها برای جدا کردن آنها با استفاده از تقطیر استفاده کرد.

در فرایند تقطیر، یک مایع به دقت گرم می شود با جوش آمدن آن ترکیبات فرار خارج می شوند

آنها ممکن است به عنوان یک روش تقطیر برای جمع آوری الکل استفاده شوند

یا این روش می تواند برای خالص کردن مایع اصلی و حذف ترکیبات اضافی استفاده کرد

انواع مختلف الکل دارای نقاط مختلف جوش هستند، بنابراین می توان از آنها برای جدا کردن

از یکدیگر و از سایر ترکیبات آلی استفاده نمود. تقطیر نیز ممکن است

برای جدا کردن الکل و آب نیز می توان استفاده کرد نقطه جوش آب

212 درجه فارنهایت یا 100 درجه سانتی گراد است که بالاتر از مقدار الکل است.

با این حال، تقطیر را نمی توان برای جدا کردن دو ماده شیمیایی به طور کامل استفاده کرد.

بالاترین مقدار الکل زمانی باقی می ماند که الکل به مایع جوش اضافه شود

حدود 85 درصد از الکل باقی می ماند
چرا نمیتوانید الکل را موقع پخت ازغذا جدا کرد ؟ دلیل این است که الکل

و آب به یکدیگر متصل می شوند، تشکیل azeotrope می دهد

اجزای مخلوط را نمی توان با استفاده از گرما جدا کرد.

به همین دلیل است که تقطیر کافی برای دریافت الکل 100٪ یا مطلق نیست.

تنها راه کاملا حذف الکل از مایع به طور کامل آن را جوش داده و اجازه می دهد

تا تبخیر تا خشک شود.

نقطه ی جوش تترا کلرید کربن چیست؟

جواب: نقطه جوش تتراکلرید کربن 76.72 درجه سانتیگراد،

350 K، 170 درجه فارنهایت است. این کمی فرار است،

به طوری که شما می توانید یک بوی حلال کلر استنشاق کنید

توسط:آن ماری Helmenstine، Ph.D.
به روز شده در تاریخ 06 مارس 2017

از اینکه وب سایت ما را برای یافتن سوال خود انتخاب نموده اید از شما سپاسگزاریم

بیشتر بخوانید :

نقطه جوش چیست؟

نقطه جوش شیر چیست ؟

حباب ها در آب جوش چه هستند؟

علت بالا رفتن نقطه جوش در آب نمک چیست؟

طبقه بندی عناصر

نقاط جوش اتانول، متانول و ایزوپروپیل الکل وتتراکلرید کربن





:: موضوعات مرتبط :

:: برچسب ها : مهدکودک , نقاشی , روانشناسی کودک , آموزشی ,
تاريخ : چهارشنبه 2 خرداد 1397 | 15:58 | نویسنده : دردانم |

من یک اتم هستم

سلام بچه های نازنین می خواهم خودمو معرفی کنم من یک اتم هستم

شما قادر به دیدن من در هر نقطه، نیستید ولی من در همه جا هستم.

در حال حاضر، به خاطر شما، من خودم را بزرگ کرده ام. شما می توانید پایین صفحه من را ببینید.


شما شاید تعجب کنید که آن چیزهای سیاه چیست.

اینها بچه های من هستند که بخشی از من هستند، به نام الکترون.

در آینده بیشتر در مورد آنها بهتون می گم
درست مثل تو، من نیز دوستانی دارم دیگر اتم ها! آنها در اندازه ها و انواع مختلف هستند.

با این وجود، آنها دوست من هستند، و من همیشه سعی می کنم با آنها ارتباط برقرار کنم.

اگریک یا چند اتم با هم بشیم ، چیزی را به نام یک مولکول ایجاد می کنیم .


آیا می توانید من رابا دو دوست آبی با هم ببینید ؟ ما با هم یک مولکول را تشکیل می دهیم. مولکول های دیگرنیز وجود دارند و بسیاری از آنها نیز دوستان ما هستند هنگامی که مولکول های بیشتری پیش ما می آیند ما اشیا پیچیده ای را می سازیم


ما خیلی کوچک هستیم، وقتی با هم جمع می شویم تشکیل یک تیم را خواهیم داد

وسپس، اندازه ما افزایش می یابد در نهایت به اندازه کافی بزرگ می شویم که شما احساس کنید.
یک پرتقال را در نظر بگیرید خب، ما اتم ها نارنجی پرتقال را تشکیل می دهیم.

از پدر / مادر خود بخواهید که یک پرتقال را برای شما ببرد .از آنها بخواهید قطعات

را به قطعات کوچکتر برش دهد، از او بخواهید دوباره آن را انجام دهد. ما کوچکترین

قطعه پرتقال هستیم. دیگر شما نمی توانید ما را برش دهید آنقدر کوچک هستیم


همانند پرتقال ما همه چیزهایی را که در اطراف شما هستند

و شما می بینید را تشکیل می دهیم

از اینکه شما نمی توانید من را ببینید متاسفم امیدوار هستم که بتوانیم

با هم دوست باشیم. هنگامی که شما رشدکردید و بزرگ شدید با

دستگاهی به نام میکروسکوپ نگاه کنید. مرا خواهید دید من منتظر آن روز هستم

من یک اتم هستم





:: موضوعات مرتبط :

:: برچسب ها : مهدکودک , نقاشی , روانشناسی کودک , آموزشی ,
تاريخ : چهارشنبه 2 خرداد 1397 | 15:54 | نویسنده : دردانم |

15 واقعیت جالب ازاتم

"اتم" از کلمه یونانی می آید به معنی "غیر قابل جدا شدن" است.

اعتقاد بر این است که کوچکترین چیز جهان است. اکنون ما می دانیم

که ازاتم هم کوچکتر شناخته شده است در اینجا حقایق جالبی را در که مورد اتم ها وجود دارد

خلاصه وار بیان میکنیم .

1-همه چیز در جهان از اتم ساخته شده است.
2-اتم ها حتی با پیشرفته ترین میکروسکوپ ها دیده می شود.
3-هر اتم شامل سه ذره اساسی است: پروتون، نوترون و الکترون.
4-اتم ها توسط پوسته قوی احاطه شده اند
5-هر نوع اتم شامل همان مقدار پروتون و الکترون است.
6-تعداد پروتون ها در یک اتم باعث تفاوت بین عناصر شیمیایی

و تعداد نوترون ها در هسته ایزوتوپ های مختلف عنصر می شود.
7-الکترون های اتم تمام کارهای شیمیایی را انجام می دهند و

مسئول واکنش های شیمیایی هستند. یونهای مثبت و منفی به علت الکترونها وجود دارند.
8-شعاع یک اتم یک دهم میلیارد متر مکعب است
9-قطر بزرگترین اتم (سزیم) 9 برابر بزرگتر از قطر کوچکترین اتم (هلیوم) است.
10-هسته اتم می تواند برای تشکیل عناصر دیگر تقسیم شود.

این چیزی است که در راکتورهای هسته ای و انفجار اتمی اتفاق می افتد.
11-بیشتر ناحیه اتم فضای خالی است و 200 الکترون در داخل یک پروتون می تواند باشد.
99.94٪12 کل جرم اتم در هسته قرار دارد.
13-جرم پروتون ها و جرم نوترون تقریبا یکسان است.
118-14 نوع اتم وجود دارد که می تواند به روش های مختلف ترکیب شود

و همه چیز در جهان ایجاد شود.
15-اتمها به صورت الکتریکی خنثی (همان تعداد پروتونها و الکترونها)

یا به عنوان یونها (یونهای مثبت - پروتونهای بیشتری نسبت به نوترونها وجود دارد؛

یونهای منفی - الکترون بیشتر از پروتون

مطالب مرتبط:

از علم شیمی چه میدانید؟

من یک اتم هستم

مولکول چیست؟

ایزوتوچها چه هستند؟

گرایش های علم شیمی

15 واقعیت جالب از اتم





:: موضوعات مرتبط :

:: برچسب ها : مهدکودک , نقاشی , روانشناسی کودک , آموزشی ,
تاريخ : چهارشنبه 2 خرداد 1397 | 15:47 | نویسنده : دردانم |

.آب (H2O) به دلیل شکل خمشی مولکول قطبی است.

بیشترین بار منفی از اکسیژن و بار مثبت اتم های هیدروژن در طرف دیگر مولکول آب است.

این یک نمونه از پیوند شیمیایی کوالانت است. هنگامی که محلول ها به آب اضافه می شوند،

ممکن است تحت تأثیر توزیع شارژ قرار گیرند.

علت این است که شکل مولکول خطی نیست و غیر قطبی

(به عنوان مثال مانند CO2) است به علت تفاوت الکترونگاتیوی بین هیدروژن

و اکسیژن مقدار الکترونگاتیوی هیدروژن 2.1 است، در حالیکه الکترونگاتیوی

اکسیژن 3.5 است.تفاوت کم بین مقادیر الکترونگاتیویته، احتمالا اتم ها یک

پیوند کووالانند را تشکیل می دهند. تفاوت زیادی بین مقادیر الکترونگاتیوی

با باند یونی مشاهده شده است. هیدروژن و اکسیژن هر دو تحت شرایط عادی

به عنوان غیر فلزایی عمل می کنند، اما اکسیژن کمی بیشتر

از الکترونگاتیو از هیدروژن است، بنابراین دو اتم یک پیوند شیمیایی کووالانتی

را تشکیل می دهند، اما قطبی است.

اتم اکسیژن الکترونگاتیو جذب الکترونها یا بارگیری منفی را به آن می دهد،

و این منطقه را در اطراف اکسیژن منفی تر از مناطق اطراف دو اتم هیدروژن می کند.

بخش های الکتریکی مثبت مولکول (اتم های هیدروژنی) از دو اوربیتال پر از اکسیژن خالی می شوند.

اساسا هر دو اتم هیدروژن به سمت یک طرف اتم اکسیژن جذب می شوند،

آنها به اندازه ی یکسان به یکدیگر متصل می شوند، زیرا می توانند به دلیل

اتم های هیدروژن یک بار مثبت داشته باشند. ترکیب خمشی، تعادل بین جاذبه و رانش است.

به یاد داشته باشید که اگرچه پیوند کووالانتی بین هر هیدروژن و اکسیژن در آب قطبی است،

مولکول آب یک مولکول بی طرفی الکتریکی است. هر مولکول آب دارای 10 پروتون

و 10 الکترون برای یک بار خالص 0 است

چرا آب یک حلال قطبی است

شکل هر مولکول آب بر نحوه ارتباط آن با سایر مولکول های آب و سایر مواد تاثیر می گذارد.

آب به عنوان یک حلال قطبی عمل می کند زیرا می توان آن را به یک

بار الکتریکی مثبت و یا منفی در یک حلال جذب کرد. شارژ منفی در نزدیکی اتم اکسیژن،

اتمهای هیدروژن نزدیک را از آب یا مناطق مثبت شارژ مولکول های دیگر جذب می کند.

طرف هیدروژن کمی از هر مولکول آب اتم های دیگراکسیژن و مناطق منفی

بار مولکول های دیگر را جذب می کند. پیوند هیدروژن بین هیدروژن یک مولکول آب

و اکسیژن دیگر آب را با هم مخلوط می کند و خصوصیات جالبی را به وجود می آورد،

با این وجود پیوند های هیدروژنی به عنوان پیوندهای کووالانتی قوی نیست.

در حالی که مولکول های آب از طریق پیوند هیدروژن به یکدیگر جذب می شوند،

حدود 20 درصد از آنها در هر زمان خاصی برای برقراری ارتباط با سایر مواد شیمیایی آزاد می باشند.

این تعامل هیدراتاسیون یا حل شدن است.

توسط: Anne Marie Helmenstine, Ph.D

بیشتر بخوانید :

پیوند کووالانسی

مولکول چیست؟

کریستال چیست؟

ایزوتوپ ها چه هستند؟

چرا آب یک حلال قطبی است ؟





:: موضوعات مرتبط :

:: برچسب ها : مهدکودک , نقاشی , روانشناسی کودک , آموزشی ,
تاريخ : چهارشنبه 2 خرداد 1397 | 15:43 | نویسنده : دردانم |

در مقالات قبلی به نقطه جوش آب مفصلا اشاره کردیم اثر نمک در نقطه جوش

را بررسی کردیم در اینجا نگاهی به نقطه جوش شیر و عوامل موثر بر آن می اندازیم.

نقطه جوش شیر

نقطه جوش شیر بسیار نزدیک به نقطه جوش آب است در سطح دریا

100 درجه سانتی گراد یا 212 درجه فارنهایت است، اما شیر دارای مولکول های

اضافی در آن است، بنابراین نقطه جوش آن کمی بالاتر است. دقیقا چقدر بیشتر

به ترکیب دقیق شیمایی شیر بستگی دارد،

نقطه جوش شیربسیار نزدیک به آب است. همانند آب، نقطه جوش شیر توسط

فشار جوی تحت تأثیر قرار می گیرد، بنابراین نقطه جوش در سطح دریا بالاتر است و در کوه پایین می رود.

چرا نقطه جوش شیر بالاتر است؟

نقطه جوش شیر بیش از نقطه جوش آب است هرگاه یک ماده شیمیایی

غیر فرار در یک مایع حل شود، تعداد زیاد ذرات در مایع باعث می شود تا دردمای بالاتر جوش بیاید .

شما می توانید شیر را به عنوان آب، حاوی نمک، قندها، چربی ها و مولکول های

دیگر را در نظر بگیرید. درست همانطور که آب نمک در دمای کمی بالاتر از آب خالص

به جوش می آید همچنین دمای شیر کمی بالاتر می رود. با این وجود تفاوت دما زیاد نیست،

بنابراین انتظار می رود که شیر به سرعت آب جوش آید.

شما نمیتوانید شیر را در آب گرم به جوش بیارید

قرار دادن یک ظرف شیر را در یک ظرف از آب قرار دهید آب را به جوش آورده

آب اما متوجه می شویم شیر جوش نمی آید دمای آب از نقطه جوشش بیشتر نخواهد شد،

زیرا آب ایجاد بخار می کند. نقطه جوش شیر همیشه کمی بالاتر از آب در همان فشار است،

بنابراین شیر جوش نخواهد آورد.


جوش آمدن تغییرحالت از مایع به بخار یا گاز است. این در دمايی به نام نقطه جوش

اتفاق می افتد جایی است که فشار بخار مایع همان فشار خارجی اطراف آن است.

در مورد آب جوش یا شیر، حباب ها شامل بخار آب می شوند. حباب ها به دلیل

افزایش فشار افزایش می یابد و در نهایت به عنوان بخار آزاد می شود.

توسط: Anne Marie Helmenstine, Ph.D.

به روز شده در تاریخ 06 مارس 2018

بیشتر بخوانید :

نقطه جوش چیست؟

حباب ها در اب جوش چه هستند ؟

علت بالا رفتن نقطه جوش در آب نمک چیست ؟

15 واقعیت جالب در مورد اتم ها

پیوند کووالانسی چیست؟

کریستال چیست؟

نقطه جوش شیر چیست؟





:: موضوعات مرتبط :

:: برچسب ها : مهدکودک , نقاشی , روانشناسی کودک , آموزشی ,
تاريخ : چهارشنبه 2 خرداد 1397 | 15:36 | نویسنده : دردانم |

وقتی آب جوش می زنند حباب ها شکل می گیرند.

آیا تا به حال از تشکیل حباب متعجب نشدید ؟ آیا حباب های

در مایعات در حال جوش دیگر وجود دارد؟ در اینجا نگاهی به

ترکیب شیمیایی حباب ها می اندازیم

حباب هادرون آب گرم چطور است؟
هنگامی که ابتدا آب جوشانده می شود، حباب هایی که می بینید

اساسا حباب های هوا هستند.

از لحاظ فنی، اینها حبابهایی هستند که از گازهای حل شده تشکیل شده

که از محلول خارج می شوند، بنابراین اگر آب در یک فضای متفاوت باشد،

حباب ها از آن گاز تشکیل می شوند. در شرایط عادی، اولین حبابها عمدتا

نیتروژن با اکسیژن و کمی آرگون و دی اکسید کربن هستند.

همانطور که آب را گرم می کنید، مولکول ها انرژی کافی برای انتقال

از فاز مایع به فاز گاز دریافت می کنند این حبابها بخار آب هستند.

هنگامی که آب را در یک "نورد جوش"( حالت جوش کامل) می بینید،

حبابها به طور کامل بخار آب هستند. حباب های بخار آب شروع به تشکیل می کنند

که اغلب حباب های کوچک هستند، به طوری که باشروع جوشیدن آب حباب ها

مخلوطی از بخار هوا و بخار می شوند

همزمان هر دو حباب هوا و حباب های بخار آب به همان اندازه افزایش می یابند،

زیرا فشار کمتری روی آنها وجود دارد. شما می توانید این حالت را واضح ببینید

شما حباب زیر آب در استخر شنارا مشاهده کنید حباب ها تا زمان رسیدن به سطح،

بسیار بزرگتر می شوند.

حباب های بخار آب شروع به بزرگ شدن می کنند چون دما بالاتر می رود

زیرا مایع بیشتر به گاز تبدیل می شود. تقریبا به نظر میرسد که حبابها از منبع گرما تهی میشوند.

در حالی که حباب های هوا افزایش و افزایش می یابد، گاهی اوقات حباب های بخار کوچک

می شوند و ناپدید می شوند، زیرا آب از حالت گاز به حالت مایع تغییر می کند.

دو محل که می توانید حباب های کوچک را ببینید، در پایین یک ظرف درست قبل

از جوش آمدن آب در سطح بالایی .

حباب در سطح بالا می تواند بخار را به هوا برساند و یا اگر دمای آن به اندازه کافی کم باشد،

حباب می تواند کوچک شود.

درجه حرارت در سطح آب جوش ممکن است خنک تر از مایع پایین تر باشد

به دلیل تغییر فاز انرژی ,توسط مولکولهای آب جذب می شود

اگر آب جوشانده را اجازه دهید تا خنک شود و بلافاصله آن را دوباره حرارت دهید ،

شما نمیتوانید شکل حبابهای محلول را ببینید زیرا آب زمان لازم برای حل کردن

گاز را نداشته است. این امر می تواند یک خطر ایمنی را به وجود آورد زیرا حباب های

هوا سطح آب را به اندازه کافی برای جلوگیری از انفجار جوش (سوپر تبخیر) از بین می برند.

شما می توانید این را درآب میوه جات مشاهده کنید. اگر جوش آمدن آب

به اندازه کافی طول بکشد تا گازها فرار کنند، آب را خنک کنید و سپس

بلافاصله آن را گرم کنید ، کشش سطحی آب می تواند از جوشیدن مایع جلوگیری کند

حتی اگر دمای آن به اندازه کافی بالا باشد. سپس، با انباشته شدن منجر

به جوش ناگهانی و قوی شود!

هنگامی که آب جوش می آید، فاز تغییر می کند، اما پیوندهای شیمیایی

بین اتم های هیدروژن و اکسیژن شکسته نمی شوند.

تنها اکسیژن در برخی حبابها از هوا حل شده است. هیچ گاز هیدروژنی وجود ندارد

ترکیب حباب در مایعات جوش دیگر
اگر مایعات دیگر را علاوه بر آب جوش بیاورید ، اثر مشابهی نیز ایجاد می شود.

جوشیدن بدون حباب

شما نمی توانید بدون جابجایی حباب های بخار به نقطه جوش برسید.

این مربوط به مایعات دیگر، از جمله فلزات مذاب است با این حال، دانشمندان

روش پیشگیری از تشکیل حباب را کشف کرده اند. این روش بر مبنای اثر

لیدنفراست Leidenfrost است که می توان آن را با آبیاری قطره های آب

بر روی تابه داغ مشاهده کرد. اگر سطح آب با یک ماده بسیار آبدار (مواد ضد آب)

پوشانده شده است، یک بالشتک بخار تشکیل می شود که مانع

بوجود آمدن یا جوش انفجاری می شود.

اثر لیدنفروست Leidenfrost :یک پدیده است که در آن یک مایع،

در تماس نزدیک با یک جرمی که بطور قابل توجهی داغتر از نقطه

جوش مایع است، یک لایه بخار عایق ایجاد می کند که مایع را به سرعت جوش

می دهد. بزارید مطلب را واضحتر بیان کنم هنگامی که یک مایع

در تماس با یک جسم بسیار داغتر از نقطه جوش مایع قرار می گیرد،

یک لایه از بخار تشکیل می شود که مایع را از جسم داغ باز مینماید.

ما همه این پدیده را در عمل دیده ایم: اگر شما قطره های آب را بر روی یک کاسه گرم

کاملا تکان دهید، آنها به جای آنکه به سادگی جوشانده شوند دورتر می شوند.

این به این دلیل است که آنها بر روی یک لایه نازک از بخار سوار می شوند

که قطره آب را از حرارت دور می کنند

این روش در آشپزخانه بسیار کاربردی ندارد، اما می تواند به مواد دیگر اعمال شود،

به طور بالقوه باعث کاهش سطح کشیدن یا کنترل حرارت و فرایندهای خنک کننده می شود.

بیشتر بخوانید :

نقطه جوش چیست؟

علت بالا رفتن نقطه جوش در آب نمک چیست؟

پیوند کووالانسی چیست؟

پیوند هیدروژنی چیست ؟

کریستال چیست؟

ایزوتوپ چیست؟

حباب ها در آب جوش چه هستند؟





:: موضوعات مرتبط :

:: برچسب ها : مهدکودک , نقاشی , روانشناسی کودک , آموزشی ,
تاريخ : چهارشنبه 2 خرداد 1397 | 15:32 | نویسنده : دردانم |

پیوند کووالانسی، در شیمی، پیوند بین اتمی است

که حاصل تقسیم جفت الکترون بین دو اتم است که "valence" به الکترونهای

مدار آخر اتم اشاره دارد در حالی که "co" به معنی مشترک است.

بنابراین، واژه کووالانسی فقط به این معنی است که الکترونها به اشتراک گذاشته می شوند.

پیوند کووالانتی به این دلیل اتفاق می افتد که اتم ها برای ایجاد آرایش الکترونی

پایدار نیاز به دریافت الکترون دارند الکترون هایی که بار منفی دارندبه

هسته های مثبت دو اتم جذب می شوند. سپس اتمها به جای عقب کشیدن

یکدیگر جذب شده و منجر به پیکربندی شیمیایی پایدار در هر دو آنها می شود.

یک نمونه از پیوند کووالانتی است که بین دو اتم اکسیژن برای تشکیل گاز

اکسیژن (O2) رخ می دهد. یک نمونه از پیوند کووالانتی قطبی در

اسید هیدروکلریک (HCl) رخ می دهد که کلر (کلر) سهم بیشتری از الکترون

را نسبت به هیدروژن (H) دارد.

پیوند کووالانسی، در شیمی، پیوند بین اتمی است که حاصل تقسیم

جفت الکترون بین دو اتم است. اتصال بواسطه جاذب الکترواستاتیک هسته های

آنها برای الکترونهای مشابه بوجود می آید.. پیوند کووالانتی همچنین ممکن است

یک پیوند مولکولی نامیده شود. پیوند کووالانتی بین دو اتم غیرمولتی با مقادیر

الکترونگاتیویک یکسان یا نسبتا نزدیک است. این نوع پیوند همچنین می تواند

در سایر گونه های شیمیایی مانند رادیکال ها و ماکرومولکول ها یافت شود.

اصطلاح "bond bonding" ابتدا در سال 1939 به کار برده شد، هرچند ایروین

لانگمویر در سال 1919 اصطلاح "کووالانس" را معرفی کرد تا تعداد الکترونهای

جفتی که توسط اتمهای مجاور به اشتراک گذاشته شده است.

جفت الکترون که در یک پیوند کووالانسی شرکت می کنند، جفت های اتصال

یا جفت های مشترک نامیده می شود. به طور معمول، به اشتراک گذاری

جفت های باند اجازه می دهد تا هر اتم به یک پوسته الکترون های پایدار بیرونی،

شبیه به آنچه در اتم های گاز نجیب دیده می شود تبدیل شود

پیوند کووالانسی برای رسیدن به حالت پایدار در ترکیبات شیمیایی است

به تصویر زیر نگاه کنید سارا واملی هر دو احساس سرما ی کنند با

به اشتراک گذاشتن پتو هر دو آنها احساس راحتی و گرما می نمایند

پتو حکم الکترونی دارند که به بین دو اتم به اشتراک گذاشته می شود

انواع پیوند کوانتومی :قطبی و غیر قطبی

دو نوع مهم از پیوند کووالانسی وجود دارد پیوند کوانتومی غیر قطبی یا خالص و پیوند کوانتومی قطبی .

1- پیوند کوانتومی قطبی :

پیوندهای غیرقطبی هنگامی اتفاق می افتند که اتم ها به طور مساوی

جفت الکترون را به اشتراک بگذارند. از آنجایی که تنها اتمهای یکسان

واقعا در به اشتراک گذاشتن برابر هستند، تعریف گسترش یافته است

که شامل پیوند کووالانتی بین هر اتم با تفاوت الکترونگاتیوی کمتر از 0.4 است.

نمونه هایی از مولکول هایی با پیوندهای غیر قطبی H2، N2 و CH4 هستند.

2- پیوند کوانتومی قطبی:

با افزایش اختلاف الکترونگاتیوی، اگر تفاوت الکترونگاتیوی بین 0.4 تا 1.7 باشد، پیوند قطبی است.

اگر تفاوت الکترونگاتیوی بیشتر از 1.7 باشد، پیوند یونی است.

توضیحات جامعتر از پیوند کوالانسی

سیلیکون، کربن، ژرمانیوم و چند عنصر دیگر، جامدات چسبیده به یکدیگر را تشکیل می دهند.

در این عناصر، چهار الکترون وجود دارد در پیوند کووالانتی، اتم یک الکترون

با هر یک از چهار اتمها مجاورت نزدیک دارد. پیوند جهت دارد و ترجیح می دهد

یک ترتیب چهار تایی تشکیل می دهد یک پیوند کووالانسی توسط دو الکترون به وجود می آید

که یکی از هر اتم در واسطه یونهای اوربیتال واقع شده است.

قانون اساسی فیزیک کوانتومی اصل استقرار Pauli است،

که بیان می کند که هیچ دو الکترون نمی توانند همان نقطه در فضا

را در همان زمان با همان جهت چرخش اشغال کنند. در یک پیوند کووالانتی،

دو الکترون در هر زمان یک حجم کوچک از فضا (یعنی همان مدار) را اشغال می کنند،

بنابراین آنها باید دارای چرخش مخالف باشند

در گرافیت اتم های کربن در ورق موازی مرتب شده اند و هر اتم تنها

سه همسایه نزدیک دارد. پیوندهای کووالانتی بین کربن های مجاور

در هر لایه بسیار قوی هستند و به نام σ پیوند دارند. چهارمین ظرفیت الکترون

در کربن دارای مدار است که عمود بر سطح است. این اوربیتال ضعیف

با اوربیتال های مشابه در تمام سه همسایه، تشکیل باند π می دهد چهار پیوند

برای هر اتم کربن در ساختار گرافیت در یک تتراهاد مرتب نشده اند؛

اگرچه نه به عنوان پیوند در پیکربندی الماس ترتیب مسطح باعث پیوند قوی، می شود

پیوند بین لایه ها بسیار ضعیف است و از تعامل ون دو والس حاصل می شود؛

لغزش زیادی به صورت موازی با لایه ها وجود دارد. الماس و گرافیت کنتراست

جالبی را تشکیل می دهند: الماس سخت ترین مواد در طبیعت است

و به عنوان یک ساینده استفاده می شود، در حالی که گرافیت به عنوان

یک روان کننده استفاده می شود.

بعلاوه نیمه هادی های عنصری مانند سیلیکون و ژرمانیوم،

به صورت کووالانسی متصل می شوند. گالیوم دارای سه الکترون

در پوسته بیرونی است، در حالی که آرسنیک سه عدد ندارد. گالسیوم آرسنید

(GaAs) می تواند به عنوان یک عایق ساخته شود، با انتقال سه الکترون

از گالیم به آرسنیک؛ با این حال، این اتفاق نمی افتد آرسنید گالیم

یک نیمه هادی کووالانتی است. پوسته های بیرونی اتم های گالیم سه الکترون را تشکیل می دهند

و اتم های آرسنیک پنج را تشکیل می دهند و هشت الکترون برای چهار

پیوند کوانتومی مورد نیاز است. مراكز پیونددر مرز بين يون ها قرار نگرفته اند

اما به سمت آرسنيك کمی تغییر می یابد. پیوند چنین نمونه ای از

نیمه هادی های III-V است که از یک عنصر از ستون سوم جدول تناوبی

و یکی از ستون پنجم تشکیل شده است. عناصر ستون سوم

(بور، آلومینیوم، گالیم و اندیم) سه الکترون را تشکیل می دهند،

در حالی که عناصر پنجم ستون (نیتروژن، فسفر، آرسنیک و آنتیموان)

پنج الکترون را تشکیل می دهند. تمام نیمه هادی های III-V به صورت کووالانسی

متصل می شوند و معمولا دارای ساختار مخلوط روی با چهار همسایه در هر اتم می باشند.

یون هایی که یک یا دو الکترون الکترون valence را اهدا یا پذیرش می کنند،

مقره ها را تشکیل می دهند. کسانی که سه تا پنج الکترون الکترون دارند،

دارای پیوندهای کووالانسی هستند و نیمه هادی ها را تشکیل می دهند.

با این حال، به استثنای این قوانین، همانطور که در نیمه هادی های IV-VI مانند

سولفید سرب وجود دارد. عناصر سنگین از ستون چهارم جدول تناوبی

(ژرمانیم، قلع و سرب) با کلکوه هایژندها از ردیف ششم ترکیب می شوند

تا نیمه هادی های دوتایی خوب مانند تلورید ژرمانیوم (GeTe) یا سولفید قلع (SnS)

را تشکیل دهند. آنها ساختار کلرید سدیم دارند که هر اتم شش همسایه دارد.

اگر چه نه tetrahedrally باند، آنها نیمه هادی خوب هستند.

پوسته های اتمی پر شده با d-orbital نقش مهمی در پیوند کووالانسی دارند.

الکترونها در مدار اتمی دارای حرکت زاویه ای (L) هستند که در مقادیر عدد

(n) چند برابر ثابت h: L = nh quantized می شوند. اوربیتال های الکترونی

با n = 0 s-states نامیده می شوند، n = 1 p-states و n = 2 d-states هستند.

یونهای نقره و مس یک الکترون valence در خارج از پوسته های بسته خود دارند.

پوسته در خارج از محدوده ای است که از حالت D تشکیل شده و بر پیوند تاثیر می گذارد.

هشت کریستال مضاعف از هالید های مس و نقره تشکیل شده است.

سه تا (AgF، AgCl، AgBr) دارای ساختار کلرید سدیم با شش همسایه هستند.

پنج تای دیگر (AgI، CuF، CuCl، CuBr، CuI) ساختار ترکیبی با چهار همسایه دارند.

پیوند در این گروه از مواد جامد در مرز بین کوانتال و یونی است،

زیرا کریستال ها هر دو نوع پیوندرا ترجیح می دهند. هالید های فلز قلیایی رفتار متفاوت دارند.

فلزات قلیایی نیز کاتیون monovalent هستند، اما هالیدین آنها به شدت یونیک است.

در پیوند بین فلزات قلیایی از یک سو و نقره و مس، تفاوت وجود دارد این است

که نقره و مس، d-shell را پر می کنند در حالی که قلیاها پوسته های p را پر کرده اند.

از آنجائیکه d-shell ها پر شده است، آنها covalently پیوند ندارند.

با این وجود این گروه از الکترونها بسیار قطبی است،

که بر پیوند الکترونهای والانس تاثیر می گذارد. رفتار مشابهی برای روی و کادمیوم

وجود دارد که دارای دو الکترون valence خارج از یک d-shell پوشیده شده است.

آنها کریستالهای دوتایی را با کلوكوژنز هاتشکیل می دهند كه پیوند چهارگوشه ای دارند.

در این مورد پیوند کووالانتی بر روی پیوند یونی ترجیح داده می شود.

بیشتر بخوانید:

کریستال چیست؟

مولکول چیست؟

طبقه بندی عناصر

تفاوت بین آب سخت و نرم چیست ؟

پیوند کووالانسی چیست ؟





:: موضوعات مرتبط :

:: برچسب ها : مهدکودک , نقاشی , روانشناسی کودک , آموزشی ,
تاريخ : سه شنبه 1 خرداد 1397 | 14:57 | نویسنده : دردانم |