-

نقطه انجماد آب یا نقطه ذوب آب چیست؟ آیا نقطه انجماد و نقطه ذوب یکسان است؟

آیا فاکتورهایی وجود دارد که بر نقطه انجماد آب تاثیر بگذارد؟ در اینجا به این سوالات

رایج پاسخ می دهیم

نقطه انجماد یا نقطه ذوب آب، درجه حرارتی است که در آن آب تغییر فاز می دهد

آب از مایع به جامد یا بالعکس تبدیل می شود نقطه ی انجماد، تغییر فاز از مایع به جامد

را توصیف می کند در حالی که نقطه ذوب در آن آب از جامد (یخ) به آب مایع تبدیل می شود.

در تئوری، در دو حالت درجه حرارت یکسان هستند، امادر عمل نقطه انجماد

یک ماده لزوما همان نقطه ذوب آن نیست به طور معمول، نقطه ی انجماد آب و نقطه ذوب 0

درجه سانتیگراد یا 32 درجه فارنهایت است اما پاسخ بسیار پیچیده تر از آن است

که ابتدا به نظر می رسد. همه ما آموخته ایم که آب در 32 درجه فارنهایت، 0 درجه سانتیگراد

، 273.15 کلوین، یخ می شود. با این وجود همیشه اینطور نیست. دانشمندان

آب مایع را در -40 درجه فارنهایت در ابرها پیدا کرده و حتی در آزمایشگاه دمای آب

را تا -42 درجه فارنهایت سرد می کنند.

همانطور که دمای آب نزدیک به 55 درجه فارنهایت است، مولکولهای آب تتراهیدرون

را تشکیل می دهند و هر مولکول به صورت آزاد به 4 مولکول دیگر پیوند می دهد.

تراکم آب کاهش می یابد، ظرفیت گرمایی آن افزایش می یابد و فشردگی آن

افزایش می یابد که به آن مولینرو Molineroمی گوید: " در زیر -55 درجه فارنهایت،

ممکن است کمی از آب مایع وجود داشته باشد، اما Molinero می گوید فقط

برای یک زمان فوق العاده کوتاه.

Molinero می گوید: این بیش از حد خنک شدن آب امکان پذیر است،

زیرا آب نیاز به یک هسته کوچک یا دانه برای تشکیل کریستال یخ دارد و در آب بسیار خالص

"تنها راهی که شما می توانید یک هسته را تشکیل دهید تغییر ساختار مایع به

صورت خود به خود است این هسته ها تا زمانی که ساختار مولکول آب مایع به یخ جامد

نزدیک نشود ،یا به اندازه کافی رشد نکنند، اتفاق نمی افتد تا زمانیکه آب به طرز باور نکردنی سرد شود.

نقطه انجماد مایع با افزودن ترکیب دیگری به آن کاهش پیدا می کند، به طوری که

محلول دارای نقطه ی انجماد پایین تر از حلال خالص است.

مثال:
نقطه ی انجماد آب دریا یا حتی آب شور معمولی کمتر از نقطه ی انجماد آب خالص است.

(علت اینکه در زمستانها بر روی خیابانها نمک می پاشند همین مورد است

نمک باعث می شود نقطه انجماد آب پایینتر بیایید )

نقطه ذوب در مقابل نقطه انجماد

ممکن است فکر کنید که نقطه ذوب و نقطه ی انجماد یک ماده در همان دما اتفاق می افتد.

گاهی اوقات این صحت دارد ، اما گاهی اوقات این اتفاق نمی افتد نقطه ذوب

در آن فشار بخار فاز مایع و فاز جامد برابر و در تعادل است. اگر درجه حرارت را افزایش دهید،

جامد ذوب می شود. اگر درجه حرارت یک مایع را از همان دما پایین بیاورید، ممکن است منجمد نشود!

اگر هسته ای برای کریستال شدن وجود نداشته باشد، می توانید آب را به میزان پایین تر

از نقطه ذوب خود خنک کنید و به یخ تبدیل نشود. شما می توانید این اثر را با خنک کردن

آب بسیار خالص در یک فریزر در یک ظرف صاف تا دمای 42 درجه سانتیگراد نشان دهید.

نقطه انجماد آب و دیگر مایعات ممکن است همان دما به عنوان نقطه ذوب باشد.

این بالاتر نخواهد بود، اما به راحتی می تواند پایین تر باشد.

بیشتر بخوانید :

نقطه جوش چیست؟

نقطه جوش شیر چیست ؟

یون چیست؟

طبقه بندی عناصر

کریستال چیست ؟

علت بالا رفتن نقطه جوش در آب نمک چیست؟

حبابها در آب جوش چه هستند ؟

چقدر الکترون و پروتون و نوترون در اتم وجود دارد ؟

پیوند کووالانسی چیست؟

پیوند هیدروژنی چیست ؟

نقطه ی انجماد و نقطه ذوب آب چیست ؟





:: موضوعات مرتبط :

:: برچسب ها : مهدکودک , نقاشی , روانشناسی کودک , آموزشی ,
تاريخ : شنبه 5 خرداد 1397 | 15:29 | نویسنده : دردانم |

هسته در شیمی چیست ؟هسته متشکل از پروتون و نوترون است. کلمه "nucleus" از واژه ی هسته ی لاتین می آید که یک شکل از کلمه nux است که به معنای مهره یا هسته است. این واژه در سال 1844 توسط مایکل فارادی برای توصیف مرکز اتم ساخته شد. علوم مربوط به مطالعه هسته، ترکیب و ویژگی های آن فیزیک هسته ای و شیمی هسته ای نامیده می شود.

پروتون و نوترون با نیروی قوی هسته ای کنار هم قرار می گیرند. الکترونها، هرچندجذب هسته می شوند، به سرعت حرکت می کنند، در اطراف آن سقوط می کنند یا در فاصله ای قرار می گیرند. بار الکتریکی مثبت هسته از پروتون ها می آید، در حالی که نوترون ها بار الکتریکی ندارند. تقریبا تمام توده اتم درون هسته قرار دارد، از آنجا که پروتون ها و نوترون ها خیلی بیشتر از الکترون هستند. تعداد پروتون ها در یک هسته اتمی، هویت آن را به عنوان اتم یک عنصر خاص تعریف می کند. تعداد نوترون ها تعیین می کند که ایزوتوپ عنصر اتم چیست.

هسته از پروتون ها تشکیل شده است (بار = 1؛ جرم = 1.007 واحد جرم اتمی ([μ]) تعداد پروتون ها در هسته، عدد اتمی Z نامیده می شود و عنصر شیمیایی آن را نشان می دهد. از نوترون ها در هسته، عدد نوترون N نامیده می شود، در حالی که تعداد کل نوترون ها و پروتون ها در هسته به عنوان عدد اتمی A نامیده می شود، جایی که A = N + Z است.

از 6000 گونه هسته ای که می تواند در جهان وجود داشته باشد، حدود 2700 شناخته شده است، اما تنها 270 مورد از آنها پایدار هستند. بقیه رادیواکتیو هستند،

اندازه هسته اتمی

هسته اتم بسیار کوچکتر از قطر کلی اتم است زیرا الکترونها می توانند از مرکز اتم دور شوند. یک اتم هیدروژن 145000 بار بزرگتر از هسته آن است، در حالی که اتم اورانیوم حدود 23000 بار بزرگتر از هسته آن است. هسته هیدروژن کوچکترین هسته است، زیرا تک پروتون است.این 1.75 فتو متر است (1.75 * 10-15 فتومتر). در مقابل، اتم اورانیوم دارای پروتونها و نوترونهای زیادی است که هسته آن حدود 15 فتومتر است.

ترتیب پروتون ها و نوترون ها در هسته

پروتون ها و نوترون ها معمولا به صورت فشرده شده به هم متصل شده و به طور مساوی در مرکز قرار دارند. با این حال،بیش از حدساختارساده و واقعی دارد

هر نوکلن (پروتون یا نوترون) می تواند یک سطح انرژی مشخص و یک محدوده مکان را اشغال کند. در حالی که یک هسته می تواند کروی به شکل توپ، به شکل دیسک یا سه محوری باشد

هسته ها از پروتون ها و نوترون ها واز ذرات کوچکتر زیر اتمی که کوارک نامیده می شوندتشکیل شده اند . نیروی قوی ودارای برد بسیار کوتاه است، بنابراین پروتون ها و نوترون ها باید بسیار نزدیک به یکدیگر باشند تا محدود شوند.

چند هسته ای

علاوه بر پروتون ها و نوترون ها، یک نوع سوم از باریون به نام هیپرن hyperonوجود دارد. یک هیپرن حاوی حداقل یک کوارک است، در حالی که پروتون ها و نوترون ها از کوارک های بالا و پایین تشکیل شده اند. یک هسته حاوی پروتون، نوترون , هیپرن hypernucleus نامیده می شود. این نوع هسته اتمی در طبیعت دیده نشده است، اما در آزمایشات فیزیک شکل گرفته است.

هسته هاله

نوع دیگری از هسته اتمی یک هسته هاله است. این هسته ای است که توسط هاله مدار پروتون یا نوترون احاطه شده است. هسته هاله قطر بسیار بزرگتر از یک هسته معمولی است. آن نیز بسیار ناپایدارتر از یک هسته طبیعی است. یک نمونه از هسته هاله در لیتیوم 11 دیده می شود که دارای هسته ای است که شامل 6 نوترون و 3 پروتون است و دارای یک هاله از 2 نوترون مستقل است.

بیشتر بخوانید :

یون چیست ؟ یون مثبت و یون منفی چیست؟

ایزوتوپ چیست ؟

نقطه جوش چیست ؟

نقطه انجماد چیست؟ و نقطه ذوب چیست ؟

پیوند کووالانسی چیست ؟

پیوند هیدروژنی چیست ؟

15 واقعیت جالب از اتم

تعریف هسته در شیمی





:: موضوعات مرتبط :

:: برچسب ها : مهدکودک , نقاشی , روانشناسی کودک , آموزشی ,
تاريخ : شنبه 5 خرداد 1397 | 15:24 | نویسنده : دردانم |

هسته در شیمی چیست ؟هسته متشکل از پروتون و نوترون است.

کلمه "nucleus" از واژه ی هسته ی لاتین می آید که یک شکل از کلمه nux است

که به معنای مهره یا هسته است. این واژه در سال 1844 توسط مایکل فارادی

برای توصیف مرکز اتم ساخته شد. علوم مربوط به مطالعه هسته، ترکیب

و ویژگی های آن فیزیک هسته ای و شیمی هسته ای نامیده می شود.

پروتون و نوترون با نیروی قوی هسته ای کنار هم قرار می گیرند. الکترونها،

هرچندجذب هسته می شوند، به سرعت حرکت می کنند، در اطراف آن سقوط می کنند

یا در فاصله ای قرار می گیرند. بار الکتریکی مثبت هسته از پروتون ها می آید،

در حالی که نوترون ها بار الکتریکی ندارند. تقریبا تمام توده اتم درون هسته قرار دارد،

از آنجا که پروتون ها و نوترون ها خیلی بیشتر از الکترون هستند.

تعداد پروتون ها در یک هسته اتمی، هویت آن را به عنوان اتم یک عنصر خاص تعریف می کند.

تعداد نوترون ها تعیین می کند که ایزوتوپ عنصر اتم چیست.

هسته از پروتون ها تشکیل شده است (بار = 1؛ جرم = 1.007 واحد جرم اتمی ([μ])

تعداد پروتون ها در هسته، عدد اتمی Z نامیده می شود و عنصر شیمیایی

آن را نشان می دهد. از نوترون ها در هسته، عدد نوترون N نامیده می شود،

در حالی که تعداد کل نوترون ها و پروتون ها در هسته به عنوان عدد اتمی

A نامیده می شود، جایی که A = N + Z است.

از 6000 گونه هسته ای که می تواند در جهان وجود داشته باشد،

حدود 2700 شناخته شده است، اما تنها 270 مورد از آنها پایدار هستند. بقیه رادیواکتیو هستند،

اندازه هسته اتمی

هسته اتم بسیار کوچکتر از قطر کلی اتم است زیرا الکترونها می توانند

از مرکز اتم دور شوند. یک اتم هیدروژن 145000 بار بزرگتر از هسته آن است،

در حالی که اتم اورانیوم حدود 23000 بار بزرگتر از هسته آن است.

هسته هیدروژن کوچکترین هسته است، زیرا تک پروتون است.

این 1.75 فتو متر است (1.75 * 10-15 فتومتر). در مقابل، اتم اورانیوم

دارای پروتونها و نوترونهای زیادی است که هسته آن حدود 15 فتومتر است.

ترتیب پروتون ها و نوترون ها در هسته

پروتون ها و نوترون ها معمولا به صورت فشرده شده به هم متصل شده

و به طور مساوی در مرکز قرار دارند. با این حال،بیش از حدساختارساده و واقعی دارد

هر نوکلن (پروتون یا نوترون) می تواند یک سطح انرژی مشخص و یک محدوده مکان را اشغال کند.

در حالی که یک هسته می تواند کروی به شکل توپ، به شکل دیسک یا سه محوری باشد

هسته ها از پروتون ها و نوترون ها واز ذرات کوچکتر زیر اتمی که کوارک

نامیده می شوندتشکیل شده اند . نیروی قوی ودارای برد بسیار کوتاه است،

بنابراین پروتون ها و نوترون ها باید بسیار نزدیک به یکدیگر باشند تا محدود شوند.

چند هسته ای

علاوه بر پروتون ها و نوترون ها، یک نوع سوم از باریون به نام هیپرن hyperonوجود دارد.

یک هیپرن حاوی حداقل یک کوارک است، در حالی که پروتون ها و نوترون ها از

کوارک های بالا و پایین تشکیل شده اند. یک هسته حاوی پروتون، نوترون ,

هیپرن hypernucleus نامیده می شود. این نوع هسته اتمی در طبیعت دیده نشده است،

اما در آزمایشات فیزیک شکل گرفته است.

هسته هاله

نوع دیگری از هسته اتمی یک هسته هاله است. این هسته ای است

که توسط هاله مدار پروتون یا نوترون احاطه شده است. هسته هاله قطر بسیار بزرگتر

از یک هسته معمولی است. آن نیز بسیار ناپایدارتر از یک هسته طبیعی است.

یک نمونه از هسته هاله در لیتیوم 11 دیده می شود که دارای هسته ای است

که شامل 6 نوترون و 3 پروتون است و دارای یک هاله از 2 نوترون مستقل است.

بیشتر بخوانید :

یون چیست ؟ یون مثبت و یون منفی چیست؟

ایزوتوپ چیست ؟

نقطه جوش چیست ؟

نقطه انجماد چیست؟ و نقطه ذوب چیست ؟

پیوند کووالانسی چیست ؟

پیوند هیدروژنی چیست ؟

15 واقعیت جالب از اتم

تعریف هسته در شیمی





:: موضوعات مرتبط :

:: برچسب ها : مهدکودک , نقاشی , روانشناسی کودک , آموزشی ,
تاريخ : شنبه 5 خرداد 1397 | 15:17 | نویسنده : دردانم |

احتراق کامل چیست؟

واکنش های احتراق واکنش هایی هستند که شامل گاز اکسیژن و

گرماده (اگزوترمیک )exothermicمی شوند. واکنش های شیمیایی

واکنش هایی هستند که در آن انرژی به شکل نور و گرما آزاد می شود.

احتراق معمولا به سوختن هیدروکربنها در حضور گاز اکسیژن اشاره دارد.
-احتراق یک واکنش شیمیایی است که حاوی واکنش دهنده و اکسیدان

که معمولا اکسیژن است و محصولاتی مانند گرما و انرژی تولید می شود.
-واکنش های احتراق واکنش های احیا کننده (کاهش - اکسیداسیون) هستند

که در آن واکنش دهنده ها و اکسیدان ها به تولید گرما، انرژی منجر می شود

-کاهش دهنده به عنوان سوخت و اکسیدان شناخته می شود.
-در احتراق کامل اکسیدان کافی برای واکنش وجود دارد.
احتراق کامل واکنش یک هیدروکربن با اکسیژن است و محصول اکسیدان

دی اکسید کربن و آب می باشد . 2C8H18 + 25O2 = 18CO2 + 16H20
مثال دیگری از احتراق کامل، متانول است: CH3OH + O2 = CO2 + 2H20
احتراق نه تنها در زندگی روزمره ما در تولید انرژی مهم است در هنگامی که

سلول های بدن ما قند (گلوکز) را به صورت انرژی آزاد می کنند،یک واکنش

احتراق کامل هست که با حضور اکسیژن هنگام تنفس هوازی انجام می شوند.
در طول تنفس هوازی، گلوکز در حضور اکسیژن احیا می شود تا دی اکسید کربن،

آب و ATP (انرژی) تولید کند. مقدار کمی گرما در این روند تولید می شود،

زیرا این یک واکنش اکسوترمی (گرماده )است.
فرمول این عبارت است: C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O
احتراق کامل اغلب با تولید شعله آبی نشان داده می شود و از آنجا که تمام

واکنش دهنده ها به طور کامل سوخته می شوند، هیچ دود تولید نمی شود

بدین معنی است که احتراق کامل برای محیط زیست بسیار تمیز تر از احتراق

ناقص از نظر آلودگی است.
از آنجا که تمام واکنش دهنده ها در طی احتراق کامل مصرف می شوند،

مقدار زیادی انرژی تولید می شود.
-مزیت محصولات احتراق کامل این است که آب بی ضرر است و دی اکسید کربن

می تواند تا حدودی توسط گیاهان برای استفاده در فتوسنتز مورد استفاده قرار گیرد.
-دی اکسید کربن همانند مونوکسید کربن برای انسان سمی نیست.
-با این وجود، دی اکسید کربن می تواند به گرم شدن کره زمین کمک کند،

اگر تولید بیش از حد کند، زیرا گیاهان می توانند از آن استفاده کنند،

به این معنی که بیش از حد در جو باقی می ماند.

احتراق ناقص چیست؟

احتراق ناقص زمانی اتفاق می افتد که مقدار ناکافی اکسیدان وجود داشته باشد

که ممکن است گاز اکسیژن باشد.
احتراق ناقص یک هیدروکربن با اکسیژن (به عنوان اکسیدان )منوکسید کربن

به جای دی اکسید کربن تولید می شود.
احتراق ناقص نه تنها انرژی کمتری نسبت به احتراق کامل تولید می کند،

بلکه می تواند تولیدات سمی مانند مونوکسید کربن (CO) تولید کند.
4CH4 + 5O2= 2CO + 8H2O + 2C
احتراق ناقص یک دستگاه خانگی که از گاز استفاده می کند می تواند

منواکسید کربن تولید کند که می تواند در یک خانه به سطح کشنده برسد.

مونوکسید کربن خطرناک است، زیرا بی رنگ و بی بو است .
احتراق ناقص اغلب با تولید شعله رنگی زرد یا نارنجی نشان داده می شود.

همه واکنش دهنده ها در احتراق ناقص مصرف نمی شوند و

درنتیجه انرژی کمتری در پایان این واکنش در مقایسه با احتراق کامل تولید می شود.
یک نمونه از احتراق ناقص سوختن زغال سنگ است که در نتیجه واکنش شیمیایی

آن منوکسید کربن تولید می شود.
دود به عنوان یک نتیجه از احتراق ناقص تولید می شود، که البته به میزان قابل توجهی

به آلودگی هوا افزوده می شود.
بنابراين مشكلات احتراق ناقص اين است كه باعث افزایش سطوح آلودگي مي شود

و ممكن است باعث ايجاد مشكلات تنفسي در سلامت مردم شود.

تفاوت بین احتراق کامل و احتراق ناقص

عمده ترین تفاوت بین احتراق کامل و احتراق ناقص در اکسیدان است

احتراق کامل هنگامی رخ می دهد که مقدار کافی اکسیدان وجود داشته باشد،

در حالی که احتراق ناقص زمانی رخ می دهد که مقدار اکسیدان ناکافی باشد.

احتراق هیدروکربن یکی از تفاوت های احتراق کامل و احتراق ناقص است

احتراق کامل هیدروکربن ها باعث تولید دی اکسید کربن و آب می شود،

در حالیکه احتراق ناقص هیدروکربنها منجر به تولید منوکسید کربن و آب می شود.

یکی دیگر از تفاوت های احتراق کامل با احتراق ناقص رنگ شعله است

در احتراق ناقص، شعله زرد یا نارنجی معمولا تولید می شود در حالی که در احتراق کامل شعله آبی تولید می شود.

دود

احتراق ناقص باعث ایجاد دود در نتیجه واکنش می شود،

در حالی که احتراق کامل در اثر واکنش دودی ایجاد نمی کند.

تولید انرژی یکی دیگر از تفاوت های احتراق کامل با احتراق ناقص است

احتراق ناقص تولید انرژی کمتر از احتراق کامل می کند زیرا تمام واکنش دهنده ها

در واکنش مصرف نمی شوند، در حالی که در احتراق کامل تمام واکنش دهنده ها مصرف می شوند.

اثرات زیست محیطی

دی اکسید کربن تولید شده توسط احتراق کامل می تواند به گرمایش جهانی کمک کند

در حالی که مونوکسید کربن و دود تولید شده از احتراق ناقص به آلودگی هوا کمک می کند.

بیشتر بخوانید : مباحث جالب شیمی را اینجا بخوانید

تفاوت بین احتراق کامل و احتراق ناقص





:: موضوعات مرتبط :

:: برچسب ها : مهدکودک , نقاشی , روانشناسی کودک , آموزشی ,
تاريخ : شنبه 5 خرداد 1397 | 15:08 | نویسنده : دردانم |

سیلیکون به شکل سنگ های معمولی در میان اولین ابزار اولیه انسان بود.

شما همچنین ممكن است شگفت زده شوید كه سیلیكون، مانند آب،

غیرعادی است كه در هنگام یخ زدن منبسط می شود فراوان ترین عنصر

در این سیاره، پس از اکسیژن است. حدود 25 درصد از پوسته زمین سیلیکون است.

سیلیکون علاوه بر تراشه های کامپیوتری دارای کاربردها فراوان دیگر است.
شماره اتمی: 14

نماد: si

وزن اتمی: 28.0855

کشف: Jones Jacob Berzelius 1824 (سوئد)

پیکربندی الکترونی: ne] 3s23p2]

خصوصیات: نقطه ذوب سیلیکون 1410 درجه سانتیگراد،

نقطه جوش 2355 درجه سانتی گراد، وزن مخصوص 2.33 (25 درجه سانتیگراد)

و ظرفیت شیمیایی4 است. سیلیکون کریستال دارای رنگ خاکستری فلزی است.

سیلیکون نسبتا ساکن ( فاقد نیروی جنبشی )است،

اما توسط قلیایی رقیق شده و هالوژن مورد حمله قرار می گیرد.

سیلیکون بیش از 95٪ از تمام طول موج های مادون قرمز را انتقال می دهد (1.7-3.3 میلی متر).

استفاده سیلیکون:

سیلیکون یکی از عناصر ی است که به طور گسترده استفاده می شود.

سیلیکون برای زندگی گیاهی و حیوانی مهم است. دیاتوم سیلیس را از آب برداشته

و دیواره سلولی خود را می سازند . سیلیکا در خاکستر گیاهی و در اسکلت انسان پیدا شده است.

سیلیکون یک ماده مهم در فولاد است. کاربید سیلیکون ساینده مهمی است

و در لیزر برای تولید نور منسجم در 456 نانومتر استفاده می شود.

سیلیکون doped با گالیم، آرسنیک، بور و غیره برای تولید ترانزیستور،

سلول های خورشیدی، یکسو کننده ها و سایر دستگاه های مهم الکترونیکی

حالت جامد استفاده می شود. سیلیکون ها خاصیت تبدیل شدن از مایع به جامدات

سخت را دارند و جزوخواص مفیدسیلیکون ها است ،

از جمله استفاده از آنها به عنوان چسب، سیلانت ها و عایق ها.

برای ساخت مصالح ساختمانی از شن و خاک استفاده می شود.

سیلیکا برای ساخت شیشه ای استفاده می شود که دارای خواص مفید مکانیکی،

الکتریکی، نوری و حرارتی است

منبع سیلیکون

25.7٪ پوسته زمین براساس وزن از سیلیکون تشکیل شده است ، و این دومین عنصر فراوان است .

سیلیکون در خورشید و ستارگان یافت می شود. این یک جزء اصلی

از شهاب سنگ های شناخته شده به عنوان شهاب سماوی Aerolites است.

سیلیکون در طبیعت آزاد نیست. معمولا به عنوان اکسید و سیلیکات،

از جمله شن و ماسه، کوارتز، آمتیست (یاقوت)، عقیق یشم، اوپال، و citrine وجود دارد

مواد معدنی سیلیکات عبارتند از گرانیت، هورنبلندhornblende، فلدسپات، میکا، خاک رس و آزبست.

آماده سازی سیلیکون:

سیلیکون ممکن است توسط گرمایش سیلیس و کربن در کوره الکتریکی،

با استفاده از الکترودهای کربنی آماده شود. سیلیکون آمورف یا بی نظمی

بصورت یک پودر قهو ه ای تهیه می شود سپس می تواند ذوب یا تبخیر شود.

فرایند Czochralski برای تولید کریستال های تک سیلیکون برای دستگاه های

حالت جامد و نیمه هادی استفاده می شود. سیلیکون Hyperpure ممکن است

توسط یک فرایند منطقه شناور خلاء و توسط تجزیه حرارتی از trichlorosilane

فوق خالص در جو هیدروژن تهیه شود.

طبقه بندی عناصر نیمه فلزی:

ایزوتوپها: ایزوتوپهای سیلیکون شناخته شده از Si-22 تا Si-44 هستند.

سه ایزوتوپ پایدار وجود دارد: Al-28، Al-29، Al-30.

دادههای فیزیکی سیلیکون
تراکم g / cc): 2.33)

نقطه ذوب K):1683)

نقطه جوش K): 2628)

ظاهر: شکل آمورف بی نظم (پودر قهوه ای) است. شکل کریستالی خاکستری است

شعاع اتمی pm): 132)

حجم اتمی cc / mol): 12.1)

شعاع کوانتومی pm): 111)

شعاع یونی: 42 (+ 4E) 271 (-4E)

حرارت فیوژن (کیلوگرم / مول): 50.6

حرارت تبخیر (کیلوگرم / مول): 383

دمای دبی (کیلوگرم): 625.00

اولین انرژی یونیزاسیون kJ / mol): 786.0)

حالات اکسیداسیون : 4، -4

ساختار شبکه: مورب

پایداری شبکه Å): 5.430)


سیلیکون هفتمین عنصر فراوان در جهان است.
کریستال سیلیکون برای الکترونیک باید خلوص یک میلیارد اتم

برای هر اتم غیر سیلیکونی (99.9999999٪ خالص) داشته باشد.
شایع ترین شکل سیلیکون در پوسته زمین دی اکسید سیلیکون

به شکل شن و ماسه یا کوارتز است.
سیلیکون، مثل آب، از طریق مایع به جامد تغییر می کند.
کریستالهای اکسید سیلیکون به شکل کوارتز پیزوالکتریک هستند.

فرکانس رزونانس کوارتز در بسیاری از ساعتهای دقیق مورد استفاده قرار می گیرد.

حقایق سیلیکون Si





:: موضوعات مرتبط :

:: برچسب ها : مهدکودک , نقاشی , روانشناسی کودک , آموزشی ,
تاريخ : شنبه 5 خرداد 1397 | 15:02 | نویسنده : دردانم |

نقطه جوش به عنوان دمایی که فشار بخار اشباع مایع برابر

با فشار جو در اطراف آن است تعریف می شود.نقطه جوش، دمايي

كه فشار توسط محيط روي مايع به وجود مي آورد، مایع تحت فشار فشار

بخار قرار مي گيرد؛ دراین شرایط علاوه بر گرما منجر به تبدیل مایع به

بخار آن بدون افزایش درجه حرارت می شود.

در هر دمایی بخشی از مایع به فضای بالای آن تبخیر می شود تا زمانی

که فشار توسط بخار به مقدار مشخصی به نام فشار بخار مایع در آن درجه حرارت می رسد.

با افزایش دما، فشار بخار افزایش می یابد؛ در نقطه جوش، حباب های بخار

در داخل مایع و به سطح می رسد. نقطه ی جوش مایع بر اساس

فشار اعمال شده متفاوت است.فشار بخار برابر با فشار استاندارد جو

(760 میلیمتر جیوه) است. در سطح دریا، آب در دمای 100 درجه سانتیگراد

(212 درجه فارنهایت) جوش می آید. در ارتفاعات بالاتر درجه حرارت نقطه جوش پایین تر است.

هنگامی که یک مایع گرم می شود، در نهایت به دمایی می رسد

که فشار بخار آن به اندازه کافی بالا می رود که حباب ها درون مایع بوجود آیند.

این دما نقطه جوش نامیده می شود. هنگامی که مایع شروع به جوش می کند،

دمای آن تا زمانی که تمام مایعات به گاز تبدیل شده باشد ثابت باقی می ماند.

نقطه جوش معمولی آب 100 درجه سانتیگراد است. در حالی که در کوه های

راکی ​​در ارتفاع 10،000 فوت می بینید که آب در 90 درجه سانتیگراد جوش می آید

چرا نقطه جوش آب در 90 درجه سانتیگراد در کوه ها و 120 درجه سانتیگراد

در یک اجاق زودپز است ؟ اگرچه نقطه جوش طبیعی آب 100 درجه سانتیگراد است،

ابتداباید بدانیم که چرا مایعات به جوش می آیند؟. مایع هنگامی که فشار بخار

گاز از مایع متصاعد می شود ، فشار روی مایع در محیط اطراف آن قرارمی گیرد

هنگامی که فشار بخار مایع برابر فشار بر روی مایع محیط اطراف آن است،

مایعات به جوش می آیند
نقطه جوش معمولی آب 100 درجه سانتیگراد است زیرا این دما است

که در آن فشار بخار آب 760 میلی متر جیوه یا 1 atm است. در شرایط عادی،

زمانی که فشار جو حدود 760 میلی متر جیوه است، آب

در دمای 100 درجه سانتیگراد جوش می زند. در 10،000 فوت بالاتر از سطح دریا،

فشار جو فقط 526 میلیمتر جیوه است. در این ارتفاعات، هنگامی که فشار بخار

آن 526 میلی متر جیوه است، که در دمای 90 درجه سانتیگراد رخ می دهد، آب جوش می آید

اجاق های (زودپز)فشار به یک سوپاپ مجهز هستند که باعث می شود گاز از بین برود

زمانی که فشار داخل دیگ بیش از مقدار ثابت است. این شیر اغلب

در 15 psi تنظیم می شود، به این معنی که بخار آب داخل باید قبل از اینکه بتواند خارج شود،

به فشار 2 آمپر برسد. وقتی آب به فشار بخار 2 بار رسید و دما 120 درجه سانتی گراد باشد،

در این حالت در 120 درجه سانتیگراد مایع به جوش می آید.

آیا اضافه کردن نمک نقطه جوش آب را پایین می آورد؟

آیا بااضافه کردن نمک نقطه جوش آب کمتر می شود؟

شما ممکن است آن را شنیده باشید در اینجا یک نگاه به علم پشت نمک و آب جوش می اندازیم .

اثر نمک بر روی آب جوش
نه، اضافه کردن نمک نقطه جوش آب را کاهش نمی دهد.

در واقع، خلافش درست است. اضافه کردن نمک به آب منجر به یک پدیده

به نام نقطه جوش بالا می شود. نقطه جوش آب کمی افزایش می یابد،

اما به اندازه ای که تفاوت دما را متوجه نمی شویم.

نقطه جوش معمولی آب 100 درجه سانتی گراد یا 212 درجه فارنهایت

در فشار 1(در سطح دریا) است. شما باید 58 گرم نمک را فقط برای افزایش

نقطه جوش نصف درجه سانتیگراد به یک لیتر آب اضافه کنید. اساسا،

مقدار نمک مردم برای پخت و پز اضافه می کنند نقطه ی جوش را تحت تأثیر قرار نمی دهد.

چرا نمک روی نقطه جوش تاثیر می گذارد؟

نمک کلرید سدیم است که یک ترکیب یونی است که به واسطه

یون های مولکولی آن در آب فرو می رود. یون های شناور در آب نحوه

ارتباط مولکول ها با یکدیگر را تغییر می دهند. این اثر به نمک محدود نمی شود.

اضافه کردن هر ترکیب دیگر به آب (یا هر مایع) نقطه جوشش را افزایش می دهد.

نکته ایمنی
اگر نمک را به آب اضافه کنید مطمئن باشید قبل از جوشاندن آب آن را اضافه کنید.

اضافه کردن نمک به آب که در حال جوشیدن است، ممکن است موجب برانگیختن

آب شود و چند ثانیه به شدت بجوش بیایید و خطرناک است

بیشتر بخوانید:

پیوند کووالانسی چیست؟

پیوندهیدروژنی چیست؟

تفاوت بین آب نرم و آب سخت چیست؟

چرا آب یک حلال قطبی است؟

مولکول چیست؟

ایزوتوپ چیست؟

طبقه بندی عناصر

نقطه جوش چیست؟





:: موضوعات مرتبط :

:: برچسب ها : مهدکودک , نقاشی , روانشناسی کودک , آموزشی ,
تاريخ : چهارشنبه 2 خرداد 1397 | 16:34 | نویسنده : دردانم |

یک یون به عنوان یک اتم یا مولکول تعریف شده است

یک یون یک اتم یا گروهی از اتم ها است که تعداد الکترون ها از تعداد پروتون ها متفاوت است.

اگر تعداد الکترون ها کمتر از تعداد پروتون ها باشد، ذره یک یون مثبت است،

همچنین کاتیون نامیده می شود. اگر تعداد الکترون ها بیشتر از تعداد پروتون ها باشد،

ذره یون منفی است و همچنین آنیون نامیده می شود.

اصطلاح "یون" توسط شیمیدان انگلیسی و فیزیکدان مایکل فارادی

در سال 1834 برای توصیف گونه های شیمیایی ارائه داده شد

کلمه یون از کلمه ienai آمده است که به معنی "رفتن" است.

اگرچه فارادی قادر به شناسایی ذرات حرکتی بین الکترودها نبود،

او می دانست که فلزات در یک الکترود در محلول حل شده است

و یک فلز دیگر از محلول در الکترود دیگر انباشته می شود، بنابراین

ماده باید تحت تاثیر جریان الکتریکی حرکت کند.

نمونه ای از یون ها
هلیوم آلفا He2 +، هیدروکسید OH-

کاتیون ها و آنیون ها

یون ها را می توان به دو دسته گسترده تقسیم کرد: کاتیون ها و آنیون ها.

کاتیونها یون هایی هستند که بار مثبت خالص را حمل می کنند،

زیرا تعداد پروتون ها در این گونه از تعداد الکترون ها بیشتر است.

فرمول یک کاتیون با علامت زیر نشان داده می شود که نشان دهنده

تعداد بار و علامت "+" است. یک عدد، در صورت وجود، قبل از علامت مثبت درج می شود .

اگر فقط علامت "+" وجود داشت به این معنی است که بار+1 است.

به عنوان مثال، Ca2 + یک کاتیون با یک بار +2 را نشان می دهد.

آنیونها یون هایی هستند که بار منفی دارند. در آنیون، الکترون ها بیشتر

از پروتون ها وجود دارد. شبیه کاتیون، بار آنیون با استفاده از یک علامت

" - " بعد از فرمول شیمیایی نشان داده می شود. به عنوان مثال، Cl- نماد آنیون کلر است

که یک بار منفی (-1) را حمل می کند.

اگر در عددی استفاده شود، علامت منفی پیش از آن قرار دارد.

به عنوان مثال، آنیون سولفات به عنوان SO42- نوشته شده است.

(یکی از راه های به خاطر سپردن تعاریف کاتیون ها و آنیون ها

این است کاتیون با داشتن حرف ت به معنی مثبت است آنیون با داشتن ن نفی می کند یعنی منفی)

از آنجا که آنها بارالکتریکی متقابل دارند، کاتیون ها و آنیون ها

به یکدیگر متصل می شوند. کاتیون ها , کاتیون های دیگر را دفع می کنند؛

آنیون نیزآنیون های دیگر را دفع می کند. به علت جاذبه و افت فشار بین یون ها،

آنها از گونه های شیمیایی واکنشی هستند. کاتيونها و آنيون ها به راحتي با يکديگر،

خصوصا نمک ها، ترکيب مي کنند. از آنجائیکه یون ها دارای بار الکتریکی هستند ،

توسط میدان های مغناطیسی تحت تاثیر قرار می گیرند.

یونهای اتمی در مقابل یونهای چندعاملی

اگر یک یون از یک اتم واحد تشکیل شده باشد، آن یون واحد است.

یک مثال یون هیدروژن H + است. در یون های متشکل از دو یا چند اتم،

آن را یون چند قطبی یا یون مولکولی نامیده می شود. یک مثال از یونهای

چند قطبی آنیون دیکرومات Cr2O72 است.

اگر هنوز مفهوم یون براتان قابل فهم نبود توضیح زیر را بخوانید

مفهوم یک یون چیست؟. قبل از اینکه ما در مورد یون صحبت کنیم،

می خواهیم درباره ی ایده ی یک عنصر صحبت کنیم. به عنوان مثال،

من یک اتم کربن دارم ما در مورد آن یک اتم کربن چه می دانیم؟

خوب، یک اتم کربن شش پروتون دارد. پس از شش پروتون تشکیل خواهد شد.

و اگر کربن خنثی باشد، همان تعداد الکترون را خواهد داشت.

این شش الکترون را می گیرد و این چیزی است که آن را خنثی می کند.

شما شش بارمثبت و شش بارمنفی دارید. در حال حاضر شما می توانید

یک یون کربن داشته باشید، گرچه آنها معمولی نیستند.

نحوه دریافت یون :اگر شما مقدار مساوی پروتون و الکترون نداشته باشید.

به عنوان مثال، اگر شما شش پروتون و پنج الکترون داشته باشید، چه می شود؟

خب، ما هنوز شش پروتون داریم و به یاد داشته باشید، پروتون ها بار مثبت دارند

پس در حال حاضر ما یک بار مثبت بیشتری نسبت به بار منفی خود داریم.

بنابراین این کربن است، شما می توانید آن را با یک بار + بنویسید

و این الان یون می نامیم زیرا این تعداد متفاوتی از پروتون ها و الکترون ها دارد.

اگر برعکس این را داشته باشید ؟ اگر پنج پروتون، و شش الکترون داشتید چه؟

این چیست؟ بیاد داشته باشید تعداد پروتون ها معرف عنصر می باشد

بنابراین اگر شما پنج پروتون داشته باشید و پنج الکترون داشته باشید

معرف عنصر بور B است اما اگر دارای 5 پرروتون و 6 الکترون باشد

دارای یک الکترون اضافی است، بنابراین یک بار اضافی منفی دارد.

بنابراین شما می توانید آن را مانند این بنویسید، 1-یک منفی. یا فقط می توانید

بگوئید که بار منفی دارد. بنابراین این یون بورون درست در اینجا است.

به محض اینکه پروتون ها و الکترونها برابر نباشند، دیگر آن را اتم نمی نامید، آن را یون می نامید.

حالا بیایید یک نمونه مثال بزنیم. اتم پلاتین دارای تعداد توده ای از 195 است.

پلاتین را در جدول تناوبی جستجو کنید. بنابراین یک اتم پلاتین دارای جرم 195 است

و این شامل 74 الکترون است. چند پروتون و نوترون دارد ؟ و بارآن چیست؟

خوب، بگذارید کمی درباره این فکر کنیم. بنابراین با تعریف پلاتین 78 پروتون دارد،

بنابراین ما این را می دانیم. این 78 پروتون دارد. از طرف دیگر دارای 74الکترون است.

پس 4 بار مثبت اضافه دارد این یون پلاتین، یون پلاتین Ptمثبت است.

زمانی که ما درباره یک یون مثبت صحبت می کنیم، ما در مورد یک کاتیون صحبت می کنیم.

این یک یون مثبت است.وقتی درباره بور منفی صحبت می کردیم، یون منفی، یعنی آنیون است.

در مورد پروتون و الکترون پلاتین صحبت کردیم . اما در مورد نوترونها چه؟

خوب پروتون ها به علاوه نوترون ها برابر با تعداد جرم ما است.

این مساوی برابر با 195 است. بنابراین ما 78 پروتون داریم و من می گویم N

برای نوترون است78 -N= 195 پس تعداد نوترون 117 تا خواهد بود

از اینکه وبسایت ما را انتخاب نموده اید سپاسگزاریم

بیشتر بخوانید :

اتم چیست ؟

مولکول چیست ؟

ایزوتوپ چیست ؟

پیوند کووالانسی چیست؟

پیوند هیدروژنی چیست ؟

نقطه جوش چیست؟

یون چیست ؟ یون مثبت و یون منفی چیست ؟





:: موضوعات مرتبط :

:: برچسب ها : مهدکودک , نقاشی , روانشناسی کودک , آموزشی ,
تاريخ : چهارشنبه 2 خرداد 1397 | 16:27 | نویسنده : دردانم |

از علم شیمی چه می دانید؟
شیمی شاخه ای از علم است که خواص مواد را مطالعه می کند

و چگونگی ارتباط ماده با ماده را بررسی می کند . شیمی به عنوان

یک دانش فیزیکی در نظر گرفته شده و به فیزیک نزدیک است.

بعضی اوقات شیمی به عنوان "علم مرکزی" نامیده می شود،

زیرا بخش مهمی از دیگر علوم عمده مانند زیست شناسی،

علوم زمین و فیزیک است. دانشمندان که در شیمی تخصص دارند،

شیمیدان ها نامیده می شوند
چرا شیمی مهم است؟
شیمی در سراسرزندگی ما استفاده می شود. پزشکان از مواد شیمیایی

برای دارو استفاده می کنند که وقتی بیمار می شویم ، به ما کمک می کند.

مهندسان از شیمی برای ساخت الکترونیک مانند تلویزیون و تلفن همراه استفاده می کنند.

کشاورزان از شیمی استفاده می کنند تا به کشت محصولات خود کمک کنند .

حتی آشپزها از شیمی برای تهیه وعده های غذایی خوشمزه استفاده می کنند.

با درک شیمی، شما می توانید دنیا را در اطراف شما و نحوه کار آن بهتر درک کنید.
ماده چیست؟
ماده چیزهایی است که در اطراف ما وجود دارد: کامپیوتر شما، هوا که نفس می کشیم،

ناهار شما، مواد تشکیل شده است. هنگام مطالعه شیمی، همه چیز درباره ماده

و خواص آن یاد خواهید گرفت.
اتم - ماده از بلوک های ساختمانی کوچک به نام اتم تشکیل شده است.
. عنصر - مواد تشکیل شده از یک نوع اتم عنصر نامیده می شود.
ترکیب - ترکیبات از انواع مختلفی از عناصر تشکیل شده است.
مخلوط - انواع مختلف ترکیبات مواد است که به طور شیمیایی ترکیب نشده اند

شاخه های شیمی

پنج شاخه اصلی درشیمی وجود دارد که هر کدام از آنها دارای زمینه های

بسیاری برای مطالعه است.

شیمی تحلیلی از مشاهدات کیفی و کمی برای شناسایی و اندازه گیری

خواص فیزیکی و شیمیایی مواد استفاده می کند. به یک معنا، شیمی تجزیه و تحلیل است.

شیمی فیزیک ,شیمی را با فیزیک ترکیب می کند. شیمیدانان فیزیکی

به بررسی چگونگی تعامل ماده و انرژی می پردازند. ترمودینامیک و

مکانیک کوانتومی دو بخش مهم از شیمی فیزیک هستند.

شیمی آلی به طور خاص ترکیباتی را که حاوی عنصر کربن هستند بررسی می کند.

کربن دارای خواص منحصر به فردی است که به آن امکان می دهد پیوند شیمیایی پیچیده

و مولکول های بسیار بزرگ را تشکیل دهد. شیمی آلی به نام "شیمی زندگی" شناخته می شود،

زیرا تمام مولکول هایی که بافت زنده تشکیل می دهند، کربن به عنوان بخشی از آرایش آنها است.

شیمی معدنی ,مواد شیمیایی معدنی مواد مانند فلزات و گازهایی

که کربن را به عنوان بخشی از آرایش آنها مطالعه نمی کنند.

بیوشیمی مطالعه فرایندهای شیمیایی است که در موجودات زنده وجود دارد

از علم شیمی چه می دانید؟





:: موضوعات مرتبط :

:: برچسب ها : مهدکودک , نقاشی , روانشناسی کودک , آموزشی ,
تاريخ : چهارشنبه 2 خرداد 1397 | 16:21 | نویسنده : دردانم |

طبقه بندی عناصر

گروهها

ما قصد داریم عناصر را به گروه ها طبقه بندی کنیم.

گروه ها ستون عمودی در جدول تناوبی هستند. بنابراین،

همه این عناصر در یک ستون عمودی قرار دارند. بنابراین تمام این

عناصر در یک گروه قرار دارند. و ما این ستون های عمودی را گروه می نامیم.

حالا می توانیم گروه های خود را برچسب گذاری کنیم.

این گروه 3، 4، 5، 6، 7، 8، 9، 10، 11، 12 است یک ستون عمودی دیگر نیز دارم،

بنابراین گروه 13، 14، 15 ، 16، 17، و در نهایت 18. بنابراین یکی از راههای شمارش گروه شماست.

.راه دیگری برای تعداد گروه های شما وجود دارد و می توان گفت

که گروه 1 گروه 1A است، گروه 2 گروه 2A است. گروههای از 3 تا 12

را در نظر نمی گیریم و از11 به بعداین نامگذاری راادامه می دهیم

بنابراین 1A، 2A-- که این گروه را تشکیل می دهدگروه 3A، گروه 4A، گروه 5A،

گروه 6A، 7A، و در نهایت 8A. و این دومین روش شماره گیری گروه شما است

ردیف ها

به مفهوم ردیف می رویم برویم.یک دوره ردیف افقی در جدول تناوبی است.

بنابراین، اگر به ردیف 1 نگاه کنم هیدروژن در اولین ردیف است

من به دوره دوم حرکت می کنم، لیتیوم، بریلیم، بور، کربن، نیتروژن، اکسیژن،

فلوئور و نئون. بنابراین من می توانم با تعداد دوره هایم ادامه دهم،

بنابراین این دوره 3، 4، 5 و 6 خواهد بود.

فلزات قلیایی

بعد روی فلزات تمرکز کنیم. بیایید درباره فلزات قلیایی صحبت کنیم.

درفلزات قلیایی در گروه 1 یا گروه 1A یافت می شوند، بنابراین چیزهایی

مانند لیتیوم و سدیم، پتاسیم. بنابراین در اینجا فلزات قلیایی من هستند.

فلزات قلیایی فلزات نقره ای هستند که بسیار واکنش پذیر هستند.

و یک چیز خوب در مورد طبقه بندی عناصر به گروه این است

که عناصر در یک گروه دارای خواص شیمیایی مشابه است.

و به همین ترتیب فلزات قلیایی واکنش مشابهی دارند. به عنوان مثال،

تمام فلزات قلیایی با آب واکنش نشان می دهند. و فلزات قلیایی به نظر می رسد

بسیار واکنشی هستند بنابر این شما نمی توانید آنها را در طبیعت خالص پیدا کنید.

شما قادر نیستیدبه طبیعت بروید وسدیم را بر روی زمین پیدا کنید.

آنها در طبیعت در ترکیب با عناصر دیگر یافت می شوند.

بیایید در مورد هیدروژن بحث کنیم، چون هیدروژن نیز در گروه 1 است،

اما هیدروژن فلز قلیایی نیست. هیدروژن غیر متال است.

گروه های 3 تا 12 - اینها همه فلزات هستند

خواص فلزات.

در قسمت چپ، مرکز و قسمت های پایین جدول تناوبی (منطقه قرمز) یافت می شوند..

در دمای اتاق جامد هستند بجز جیوه فلزات بنابراین جیوه در دمای اتاق است.

فلزات در از دست دادن الکترون خوب هستند، اما در جذب الکترونها ضعیف هستند.

فلزات تمایل دارند الکترونها را از دست بدهند.

فلزات بسیار ملایم هستند، به این معنی که شما می توانید

آنها را به اشکال مختلف شکل دهید. آنها بسیار کارآمد هستند آنها شکننده نیستند

فلزات نیز چسباننده هستند، به این معنی که شما می توانید آنها را به سیم بکشید.

شما می توانید آنها را در سیم ها شکل دهید. به عنوان مثال، مانند مس.

بنابراین فلزات هادی گرما و برق مناسب هستند.

فلزات قلیایی:

فلزات قلیایی گروه 1 جدول را تشکیل می دهند و شامل لیتیوم (li) ,

فرانسیوم (Fr) می شوند. این عناصر رفتار و ویژگی های بسیار مشابه دارند.

هیدروژن گروه 1 است، اما ویژگی های آن کمی از فلزات را نشان می دهد

و اغلب با مواد غیر فلزی طبقه بندی می شود.

فلزات قلیایی: فلزات قلیایی زمین را گروه دوم جدول تناوبی،

از بریلیوم (Be) تا رادیوم (Ra) تشکیل می دهند. فلزات قلیایی زمین دارای نقطه ذوب

بسیار بالا هستند که دارای محلول قلیایی اساسی هستند.

Nonmetals - اگر شما یک فلز غیر جامد داشته باشید، این جامد ها شکننده هستند،

مانند فلزات قابل فُرم دادن نیستند. هستند اصطلاح "nonmetals" برای

طبقه بندی هیدروژن (H)، کربن (C)، نیتروژن (N)، فسفر (P)، اکسیژن (O)،

گوگرد (S) و سلنیوم (Se) استفاده می شود

conductors هادی ضعیفی از گرما و برق است. بنابراین شما می توانید

فلزات غیر فلزی را در حالت های مختلف پیدا کنید.

مطالب مرتبط:

از علم شیمی چه می دانید؟

گرایشهای علم شیمی

اتم چیست؟

مولکول چیست؟

ایزوتوچها چه هستند؟

غیر فلزات

دوم، غیر فلزات. آنها در بالا و سمت راست جدول تناوبی

(منطقه آبی) یافت می شوند. آنها شامل هیدروژن هستند.

فلزات غیر متال در از دست دادن الکترونها ضعیف هستند،

اما در جذب الکترونها خوب هستند. آنها الکترونها را بهتر از آنها که از دست می دهند،

به دست می آورند.

هالوژن ها

بیایید در حال حاضر در مورد یکی از فلزات صحبت کنیم و آن هالوژن ها باشد.

. شما آنها را در گروه 7A یا گروه 17 پیدا می کنید، چیزهایی مانند فلوئور،

کلر، برم. در اینجا هالوژن های شما هستند هالوژن ها غیر فلزات بسیار واکنش پذیر هستند.

در محیط به عنوان ترکیبات و نه به عنوان عناصر خالص حضور دارند.

بنابراین آنها اغلب بسیار رنگارنگ، بسیار خورنده و نام هالوژن در واقع به معنی نمک است

گازهای نجیب

. بعد، بیایید گازهای نجیب را پیدا کنیم. گازهای نجیب در گروه 8A

یا گروه 18 یافت می شوند. بعضی از این ها بسیار مشهور هستند

مانند هلیوم، نئون، آرگون، کریپتون. در اینجا گازهای نجیب شما وجود دارد.

آنها گازهای بی رنگ و بی بو هستند و عموما بسیار غیر فعال و پایدار هستند

متالوئیدها:

مانند یک شبیه فلز است، به همین ترتیب شبیه فلزات است،

اما دوباره خواص آنها بین فلزات و غیر فلز است. بعضی از عناصر که به عنوان متالوئید

در نظر گرفته می شوند بُرون- سیلیکون، ژرمانیم، آرسنیک، آنتیموان، تلوریم،

احتمالا سیلیکون معروف ترین آنهاست. سیلیکون نیمه هادی است.

این یک متالوئید است، نیمه هادی الکتریسیته است کربن غیر فلز است،

نیتروژن غیر فلز است، اکسیژن غیر فلز، فسفر، گوگرد است.

بعضی اوقات متالوئیدها بعنوان نیمه هادی ها (B، Si، Ge) به جای هادی ها رفتار می کنند.

متالوئید نیز به عنوان "نیمه فلزات" یا "فلزات ضعیف" نامیده می شود.

بزودی فیلم مربوط به طبقه بندی عناصر را می توانید مشاهده کنید .

طبقه بندی عناصر





:: موضوعات مرتبط :

:: برچسب ها : مهدکودک , نقاشی , روانشناسی کودک , آموزشی ,
تاريخ : چهارشنبه 2 خرداد 1397 | 16:17 | نویسنده : دردانم |

پیوند هیدروژن یک نوع جاذب( دوقطبی) متقابل بین یک اتم الکترونگاتیو

و یک اتم هیدروژن است که به یک اتم الکترونگاتیو دیگر متصل است.

این پیوند همواره شامل یک اتم هیدروژن است. پیوندهای هیدروژن

بین مولکول ها یا درون مولکول های یک مولکول اتفاق می افتد.

به بیان دیگر پیوند هیدروژنی بین مولکول های یک نوع ماده و مولکولهای

دو ماده متفاوت تشکیل می شود پیوند هیدروژنی تمایل بیشتری نسبت

به نیروهای وان دروالس دارد، اما ضعیف تر از پیوندکوانتومی یا پیوند یونی است.

حدود 1/20 (5٪) استحکام پیوند کووالان بین O-H است. با این حال،

حتی این پیوند ضعیف به اندازه کافی قوی است که بتواند مقاومت کند

و نوسانات دما را کم کند.جاذبه بین مولکولی در ترکیباتی دیده می شود

که در آنها بین هیدورژن و عناصری که اندازه کوچک و الکترونگاتیو زیاد دارند

پیوند برقرا می شود این نوع پیوند هیدورژنی نامیده می شود

مثالهایی از پیوند هیدروژنی

پیوندهای هیدروژن در اسیدهای نوکلئیک بین جفت های پایه و بین مولکول های

آب یافت می شوند. این نوع پیوند همچنین بین اتمهای هیدروژن و کربن مولکول های

مختلف کلروفرم، بین اتم های هیدروژن و نیتروژن مولکول آمونیاک و بین تکه های

در نایلون پلیمری و بین هیدروژن و اکسیژن در استیل آستون تشکیل می شود.

بسیاری از مولکول های آلی که به هیدروژن پیوند دارند. پیوند هیدروژنی است

کمک به اتصال عوامل رونویسی به DNA
کمک به اتصال آنتی ژن آنتی بادی
دو رشته DNA را نگه دارید
اتصال هیدروژن در آب
اگرچه هیدروژن از بین هیدروژن و هر اتم الکترونگاتیو دیگر تشکیل شده است،

پیوند در آب بیشترین فراوانی را دارد (و برخی معتقدند مهمترین آن است).

تعداد کل پیوندهای هیدروژنی بین مولکولهای آب تشکیل شده است.

هر مولکول آب می تواند 2 پیوند هیدروژن بین اکسیژن و دو اتم هیدروژن

را در مولکول تشکیل دهد. دو پیوند اضافی را می توان بین هر یک از

اتم هیدروژن و اتم های اکسیژن مجاور تشکیل داد.

نتیجه پیوند هیدروژنی این است که پیوندهای هیدروژنی تمایل دارند

در اطراف هر مولکول آب در یک حالت تتراهاد چهار ضلعی قرار بگیرند ،

که منجر به ساختار بلورهای شناخته شده می شود. در آب مایع،

فاصله بین مولکول های مجاور بزرگتر است و انرژی مولکول ها به

اندازه کافی بالا است که پیوندهای هیدروژن اغلب کشش و شکسته می شوند.

با این حال، مولکول های آب مایع به ترتیب چهار تایی قرار دارند.

پیوند هیدروژن مولکول های آب حدود 15 درصد نزدیک تر از این است

که پیوند وجود نداشته باشد. پیوند دلیل اصلی خواص شیمیایی جالب و غیر معمول آب است.

پیوند هیدروژن باعث تغییرات شدید دما در نزدیکی آبهای بزرگ می شود.
پیوند هیدروژن به حیوانات اجازه می دهد تا با استفاده از تنفس خود را خنک کنند،

زیرا برای ذخیره سازی پیوندهای هیدروژنی بین مولکول های آب نیاز به مقدار زیاد گرما لازم است.
پیوند هیدروژن آب در حالت مایع خود را در محدوده دما گسترده تر از

هر مولکول دیگر قابل اندازه گیری نگه می دارد.اتصال به آب باعث

گرمای شدید تبخیر می شود که به معنی افزایش انرژی حرارتی

برای تغییر آب مایع به بخار آب است.

پیوندهای هیدروژن در آب سنگین حتی قوی تر از آبهای معمولی است

پیوند هیدروژن در آب تریتیک قوی تر است

بیشتر بخوانید :

پیوند کووالانسی چیست؟

تفاوت بین آب نرم و آب سخت

چرا آب یک حلال قطبی است ؟

کریستال چیست؟

ایزوتوپ ها چه هستند؟

پیوند هیدروژنی چیست ؟





:: موضوعات مرتبط :

:: برچسب ها : مهدکودک , نقاشی , روانشناسی کودک , آموزشی ,
تاريخ : چهارشنبه 2 خرداد 1397 | 16:04 | نویسنده : دردانم |